江苏专用2020版高考化学大一轮复习专题二第1讲钠及其重要化合物课件20191106140.pptx

第1讲钠及其重要化合物考点一钠与氢氧化钠考点一钠与氢氧化钠(2)化学性质(3)工业制取、保存和用途a.工业制取:化学方程式为⑨2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。2.氢氧化钠(1)物理性质:NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠;它是一种白色固体,极易溶于水并放出大量的热,有吸水性,易吸收空气中的水分而 潮解。(2)化学性质a.具有碱的通性:能与酸、酸性氧化物、弱酸的酸式盐等反应,能使紫色石蕊试液变蓝色,使酚酞试液变红色。如少量CO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 CO2(少量)+2OH- C +H2O。b.其他性质与两性氧化物反应: Al2O3+2OH- 2Al +H2O。与某些金属单质反应: 2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2↑。与某些非金属单质反应: Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。(3)制取a.实验室制取: Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH。b.工业制取: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子。 (✕)(2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。 (✕)(3)钠与足量O2反应生成Na2O,随着温度的升高,生成Na2O的速率逐渐加快。 (✕)(4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为NA。 (✕)(5)热的纯碱溶液可除油污,说明油污与纯碱能直接反应而溶解。(✕)(6)钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑。 (√)2.【多维思考】(1)完成下列钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释。银白色金属钠   表面变成溶液  。题组一金属钠的性质A.①③④⑤⑥B.③④⑥2.在研究金属钠与水反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 (C)A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠的密度比水小B.将一小块Na投入滴有酚酞的水中,溶液变红,说明反应生成了碱C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼D.点燃Na与肥皂水反应产生的气泡,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成解析A项,钠的密度小于水,所以钠会浮在水面上,正确;B项,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,无色酚酞试液遇碱变红色,正确;C项,钠投入到CuSO4溶液中,先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,不能由此说明Na没有Cu活泼,错误;D项,点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声,说明Na与肥皂水反应有H2生成,正确。3.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有白色沉淀产生的是(填序号)。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液(2)按要求书写反应的离子方程式。①将Na投入CuSO4溶液中:。②将Na投入Ca(HCO3)2溶液中,反应后生成正盐溶液:。③将Na投入NH4HCO3溶液中,有刺激性气味气体放出:。④将Na投入明矾溶液中,最终无沉淀产生:。解析(1)Na加入题给溶液中发生反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。①中Mg2++2OH- Mg(OH)2↓;④中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度减小,析出Ca(OH)2;⑤中Ca2++HC +OH- CaCO3↓+H2O;⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;⑦中水减少,析出NaCl。思维建模钠与盐溶液反应的思维模板4.某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧,为了确定其产物并进行实验论证,某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)。请回答下列问题:  (1)如图装置2中应盛放溶液。(2)为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用装置(填上图字母代号)。(3)检查装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前,应先进行1装置的操作,待装置(填数字编号)中出现现象时,再点燃酒精灯。(4)①若装置6中有黑色沉淀生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为。②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程答案(1)饱和碳酸氢钠(2)C(3)5澄清石灰水变浑浊(4)①2Na+2CO2 Na2CO3+CO②4Na+3CO2 2Na2CO3+C解析(1)1为二氧化碳发生装置,4为二氧化碳与钠反应的装置,进入4装置的二氧化碳应除杂干燥,所以装置2中为饱和碳酸氢钠溶液,可除去二氧化碳中的HCl。(2)制取二氧化碳时,为了实现随