离子键、共价键练习.doc

(完整word)离子键、共价键练习(完整word)离子键、共价键练习(完整word)离子键、共价键练习离子键练习题一、选择题1。下列叙述中正确的是(）A。化学键只存在于分子之间B。化学键只存在于离子之间C。化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用D。化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2。下列物质中，不含有化学键的是（)A.H2OB。CaCl2C.NeD.Cl23。下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（）A.6和8B.8和11C.12和9D。11和174。下列说法中不正确的是（）A。金属和非金属原子之间一定形成离子键B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C。含有离子键的物质不可能是单质D。含有离子键的化合物一定是离子化合物5。下列说法正确的是（）A。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B。所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了6。下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A。10与12B.8与17C。11与17D.6与147.下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键()A。b和eB.a和fC.d和gD。a和g8.下列不是离子化合物的是(）w。w。w.k。s.5。u.c.o.mA.H2OB。CaI2C。KOHD.NaNO39。下列化合物电子式书写正确的是（）10。X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是(）A。Z可以电离B。Z可以表示为XY2C。X形成+2价阳离子D。Z的电子式为:二、非选择题11.有下列化合物：NaCl、CaCl2、KOH、HCl、H2O、NH3，请你判断属于离子化合物的是。12。X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子,X与Y能形成稳定化合物,该化合物的化学式是,它是通过键结合的，它的电子式为。13.已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题：（1）氮化钠属于化合物.（2）比较Na3N中离子的半径：>。（3）Na3N与水反应的方程式为，该反应属于反应。(填四种基本反应类型）资料卡片w。w。w.k。s.5。u.c.o.m决定离子键强弱的主要因素使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键.可见，离子键的强弱取决于静电作用的大小，而静电作用的大小与阴、阳离子所带的电荷多少及阴、阳离子半径的大小有关。根据公式F=k可知,阴、阳离子所带的电荷越多，半径越小，相互作用就越强.离子键的强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低。轻松一题：下列离子化合物的熔点最高的是()A。NaClB。KClC。MgOD。Na2O共价键、分子间作用力练习题一、选择题1.下列电子式书写正确的是(）2.下列物质中，只含有共价键的化合物是（)A。碘化氢B.烧碱C。液溴D.食盐3。下列过程中，共价键被破坏的是（）A。碘升华B。溴蒸气被木炭吸附C。NaCl溶于水D。HCl气体溶于水4。下列说法中不正确的是（）A.金属和非金属原子之间一定形成离子键B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键C。含有离子键的物质不可能是单质D。单质中不一定含有共价键w。w.w.k.s.5。u。c.o。m5.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是(）A.食盐溶解B。干冰升华C.氯化铵受热，固体消失D.石墨熔化6.分子间作用力为a，化学键为b,则a、b的大小关系是（）A。a>bB.a<bC。a=bD。无法确定7。共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(）A.干冰B。氯化钠C.氢氧化钠D。碘8。当SO3晶体熔化或气化时,下述各项中发生变化的是(）A。分子内的化学键B.物质的化学性质C.分子的空间构型D。分子间作用力9.在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A。N2B。PCl3C.HClD。CO210。根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（）A.石墨转化为金刚石B。NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2OC.NaCl熔化D.Na2O溶于水11。下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（)A.Na2OB。SiO2C。KOHD。H2SO412.下列各项表达正确的是（)w。w。w.k。s.5.u.c。o。m13.下列说法正确的是(）A.含有离子键的化合物必是离子化合物