高考化学-化学反应速率和化学平衡-专题练习(一)(含答案与解析).doc

PAGE-8-/NUMPAGES16高考化学专题练习（一）化学反应速率和化学平衡【考点突破】【例1】、的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：；乙：；丙：则三个容器中合成氨的反应速率（）A．B．C．D．【例2】已知反应，某同学按下表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是（）加加1：5的温度/℃A52525B51535C52545D51545A．AB．BC．CD．D【例3】100℃时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①的消耗速率与的生成速率之比为1：2②生成速率与消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧【例4】如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，；。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为。下列说法错误的是（）A．反应速率：B．A容器中X的转化率为80%C．平衡时Y体积分数：D．打开活塞K重新达平衡【例5】反应（正反应为吸热反应），达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度【例6】下列图像能正确地表达可逆反应；的是（）A．AB．BC．CD．D【基础特训】1．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加D．降低反应所需的能量2．25℃和时，；，其自发进行的原因是（）A．反应是放热反应B．反应是吸热反应C．熵增大效应大于能量效应D．是熵减小的反应3．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（）A．化学平衡常数发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．正逆反应速率发生了改变D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质4．向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）A．Y的起始物质的量为0.5molB．该反应的化学方程式为：；C．若，，则阶段的平均反应速率为D．反应物X的转化率点比点高5．不能用勒夏特列原理解释的是（）①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出②由、、三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨④煅烧粉碎的硫铁矿有利于生成⑤使用铁触媒，使和的混合气体有利于合成⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应⑦500℃左右比室温更有利于合成⑧配制溶液时加入少量铁屑⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集A．3项B．4项C．5项D．6项6．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：；△H﹤0，其中为无色气体，为红棕色气体。下列不能说明反应已达到平衡状态的是（）A．B．反应器中的压强不随时间变化而变化C．混合气体的颜色保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变7．汽下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数C．升高温度，可以增大活化分子百分数D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞8．已知：；相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：下列说法中正确的是（）A．容器①中反应达平衡时，的转化率为80%B．平衡时，若向容器①中再加入和，则C．D．容器①中的转化率与容器②中的转化率之和为19．煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）的化学名称为_______。（2）在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度为323K，溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》离子①写出溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“提高”“不变”或“降低”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”