化学键教学设计.docx

化学键教学设计化学键教学设计基本说明1.教学内容所属模块：《化学2》2.年级：高一3.所用教材出版单位：人民教育出版社4.所属的章节：第一章第三节第1课时5.教学时间：教学目标（一）知识与技能目标1、通过了解化学键、离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。2、理解离子键、共价键及化学反应的本质。（二）过程与方法目标1、初步理解化学键的内容。2、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微粒——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到平衡时形成离子键。3、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。（三）情感态度与价值观目的在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。教学重点、难点（一）知识上重点、难点教学重点：离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。（二）方法上突破点针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。〈三〉教学准备（一）学生准备：预习“离子键、共价键的内容及化学反应实质性问题”（二）教师准备：教学多媒体设备和多媒体课件；〈四〉教学方法：问题推进法、总结归纳法教学过程第1课时【引入】前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：【投影】水在直流电的作用下分解2H2O==2H2↑+O2↑【思考质疑】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。【分析归纳】水在通电时分解成H2和O2，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。【投影】化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。【过渡】而我们目前元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的'化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。【联想质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？【点评归纳】在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。而氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。【媒体展示——板书】离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。【归纳比较】键的类型离子键共价键定义成键原因成键微粒成键方式成键元素判断依据【课堂练习】请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？⑴NaF⑵CH4⑶H2O⑷CaO⑸KBr⑹HF⑺BaCl2⑻O2⑼CO2⑽MgCl2⑾Ar⑿NaOH【过渡】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。【媒体展示——板书】