福建省龙海市程溪中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题含解析.doc

-16-福建省龙海市程溪中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu+【答案】B【解析】【分析】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子。【详解】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；A、Cr3＋的电子排布式为[Ar]3d3，不符合半满，故A不符合题意；B、Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5，符合半满，故B符合题意；C、Co3＋的电子排布式为[Ar]3d6，不符合半满，故C不符合题意；D、Cu＋的电子排布式为[Ar]3d10，全满，故D不符合题意。故答案选B。2.以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．基态原子的电子排布式为1s22s1，符合基态原子电子排布规律，A不选；B．基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，B选；C．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，C不选；D．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，符合基态原子电子排布规律，D不选；答案选B。点睛：本题考查核外电子排布，明确基态电子排布规律与能量跃迁的关系为解答关键，注意掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。3.下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）A.乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B.乙烯分子存在非极性键C.乙烯分子中4个H原子在同一平面上D.乙烯分子有6个σ键【答案】D【解析】A．乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，A正确；B．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，所以分子存在非极性键，B正确；C．乙烯分子的空间结构为平面形，所以4个H原子在同一平面上，C正确；D．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，所以乙烯中有5个σ键，1个π键，D错误；答案选D。4.下列比较不正确的是（）A.非金属性：C＞NB.酸性：HClO4＞H2CO3C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.热稳定性H2O＞H2S【答案】A【解析】【详解】A.同一周期，从左至右，元素的非金属性增强，故非金属性：N＞C，A错误；B.Cl非金属性比C强，所以它们的最高价氧化物的酸性：HClO4＞H2CO3，B正确C.同一周期，从左至右，元素的金属性减弱，则金属性：Na＞Mg，所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2，C正确；D.同一主族，从上至下，元素的非金属性减弱，故非金属性：O＞S，即氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，D正确；故合理选项为A。【点睛】本题主要考察元素金属性与非金属性强弱判断，判断方法较多，要熟记。5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应【答案】A【解析】在电流作用下,基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级,变为激发态原子,这一过程要吸收能量,不会发出红色光;而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将释放能量,从而产生红色光,故A项正确。6.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A.CH4、P4B.SO2、CHCl3C.PCl3、SO3D.NH3、H2O【答案】D【解析】A.CH4中C原子形成4个δ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子，故A错误；B.SO2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=1/2(6−2×2)=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CHCl3中C原子形成4个δ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构不对称为极性分子，故B错误；C.PCl3中P原子形成3个δ键，孤电子对个数=1/2×(5−3×1)=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对个数=1/2×(6−2×3)=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；D.NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个δ键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型