2014届高考化学二轮复习-专题六-化学反应速率和化学平衡专题讲义.doc

27/27化学反应速率和化学平衡[主干知识·数码记忆]一、小试能力知多少(判断正误)(1)(在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)(√)(2)(2013·山东高考)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变(×)(3)(2012·四川高考)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大(×)(4)对于反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率(×)(5)(2012·上海高考)往锌与稀硫酸反应混合液中加入NH4HSO4固体，反应速率不变(×)二、必备知识掌握牢1．化学反应速率的计算公式v(B)＝eq\f(ΔcB,Δt)，注意其单位的表示方法，如mol/(L·s)或mol·L－1·s－1。化学反应速率是指某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。2．化学反应速率与化学计量数之间的关系在同一条件下的同一化学反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中相应物质的化学计量数之比。3．化学反应速率大小的比较表示化学反应速率时要指明具体物质，比较同一反应不同条件下的反应速率时，一般采用“归一”法：①换算成同一种物质，一般换算成化学计量数小的物质；②把各物质的单位进行统一。4．“惰性气体”(不参加反应的气体)对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”eq\o(――→,\s\up7(引起),\s\do5())总压强增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”eq\o(――→,\s\up7(引起),\s\do5())体积增大eq\o(――→,\s\up7(引起),\s\do5())物质浓度减小(活化分子浓度减小)eq\o(――→,\s\up7(引起),\s\do5())反应速率减小。5．纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固体物质的浓度为常数，故不能用固体物质的变化来表示反应速率，但是固体反应物颗粒的大小是影响反应速率的因素之一，如煤粉由于表面积大，其燃烧就比煤块快得多。三、常考题型要明了考查化学反应速率大小的比较典例考查反应速率的影响因素演练1考查化学反应速率的计算及影响因素演练2[典例]对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是()A．v(A)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.01mol·L－1·s－1[解析]将D项的反应速率改变为v(A)＝0.01mol·L－1·s－1×60s·min－1＝0.6mol·L－1·min－1则A项，eq\f(vA,1)＝eq\f(0.3,1)＝0.3，B项，eq\f(vB,3)＝eq\f(0.6,3)＝0.2；C项，eq\f(vC,2)＝eq\f(0.5,2)＝0.25；D项，eq\f(vA,1)＝eq\f(0.6,1)＝0.6。[答案]D—————————————————eq\a\vs4\al([探规寻律])———————————————化学反应速率大小的比较方法——比值法——————————————————————————————————————[演练1]已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol·(L·min)－1大小相同的金属片酸溶液1镁条1mol·L－1盐酸v12铁片1mol·L－1盐酸v23铁片0.1mol·L－1盐酸v3下列结论正确的是()A．v1>v2>v3B．v3>v2>v1C．v1>v3>v2D．v2>v3>v1解析：选A影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大，反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。[演练2](2013·福建高考)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如上图。据图分析，下列判断不正确的是()A．40℃之前与40℃之后溶液