2019高考化学第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数讲与练含解析.doc

1水溶液中的离子平衡李仕才eq\o(\s\up17(第一节),\s\do15())eq\o(\s\up17(弱电解质的电离平衡),\s\do15())考点二电离平衡常数1．电离平衡常数(1)表示方法：对于弱电质AmBnmAn＋＋nBm－，K＝eq\f(cmAn＋·cnBm－,cAmBn)。①一元弱酸HA的电离平衡常数：根据HAH＋＋A－可表示为Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)。②一元弱碱BOH的电离平衡常数：根据BOHB＋＋OH－可表示为Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)。(2)意义：根据电离平衡常数值的大小，可以初步估算弱电解质的电离程度，K值越大，电离程度越大，弱酸的酸性越强，弱碱的碱性越强。相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。(3)特点：电离平衡常数只与温度有关，与电解质的浓度无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大；多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。(4)影响因素：①内因：物质的结构。②外因：温度。同一反应，温度一定，K一定，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。2．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)(1)已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数。HXH＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)则：K＝eq\f(cH＋·cX－,cHX)＝eq\f(c2H＋,cHX－cH＋)由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则K＝eq\f(c2H＋,cHX)，代入数值求解即可。(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。HXH＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)则：K＝eq\f(cH＋·cX－,cHX)＝eq\f(c2H＋,cHX－cH＋)由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则：c(H＋)＝eq\r(K·cHX)，代入数值求解即可。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．H2CO3的电离平衡常数表达式：Ka＝eq\f(c2H＋·cCO\o\al(2－,3),cH2CO3)。(×)2．电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱。(√)3．弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。(×)4．对于0.1mol/L的氨水，加水稀释后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)变小。(√)5．向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)先增大再减小。(×)6．室温下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不变。(√)7．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)的值减小。(√)1．对于多元弱酸的电离，由于Ka1≫Ka2≫Ka3，所以在利用电离平衡常数比较酸性强弱时，只比较第一步电离的平衡常数即可。2．电离平衡常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关。3．电离平衡常数的计算式中各微粒浓度都是达到电离平衡时的平衡浓度。一、电离平衡常数及影响因素1．下列关于电离常数的说法中正确的是()A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力强弱，A正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H＋对第二步电离起抑制作用，故K1≫K2≫K3，D错误。答案：A2．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是()A．c(A＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度：α(25℃)>α(35℃)D．AB的电离是吸热过程解析：由于K(25℃)<K(35℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A＋)＝c(B－)，B错；由25