重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理综化学试题Word版含答案.doc

7.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是A.制造玻璃要用到黏土B.Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂C.废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点D.“石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.10℃时，pH=1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1NAB.将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol.L的氨水C.5.6gFe粉在2.24LCl2(标准状况)中完全燃烧转移电子数为0.2NAD.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA9.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是选项实验操作现象结论A氨水中滴加酚酞溶液溶液变红NH3·H2O是一元弱碱B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生白色沉淀和气泡Fe3+和HCO3-发生双水解D将0.1mol/LZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)10.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图3所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是A.简单气态氢化物的热稳定性:R<XB.Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存C.工业上，采用电解法冶炼单质YD.RZ2是含极性键的共价化合物11.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图4所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是A.电源的X极为正极B.与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OHC.Fenton反应:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD.每消耗22.4LO2(标准状况)，整个电解池中理论上可产生2mol·OH12.苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得:ΔH=QKJ/mol。在实际生产中，常保持总压0.1MPa不变，并向反应体系中加入稀释剂，如CO2、N2等(不参与反应)。乙苯(EB)脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图5所示。下列说法正确的是A.相同条件下，正反应速率:v(A)>v(B)B.若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，能增大乙苯的转化率C.若A点乙苯的转化率为60%，则混合气体中苯乙烯的37.5%D.用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压×物质的量分数，则600℃时，B点的平衡常数Kp=0.019MPa13.常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液;②H2RO4溶液;③Na2RO4溶液。下列说法正确的是A.②和③等体积混合后的溶液中:c(Na+)=c(HRO4-)+c(H2RO4)+c(RO42-)B.100mL①溶液中:n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)=0.01C.①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c(HRO4-)>c(H+)>c(Na+)D.若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度26.(14分)过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图15所示。(1)碳酸钠水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是。(2)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:(3)稳定剂可能是(填序号)。A.Na2SO3B.Na2SiO3C.H2SO4D.MnO2(4)结晶时加入食盐的目的是,母液中可循环使用的物质是(填化学式)。(5)工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法:称量mg样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用cmol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V2mL。该产品活性氧含量为(用代数式表示)。27.(15分)科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:(1)已知:H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,则CO2和H2反应生成乙