湖南省长沙市一中2017届高考模拟试卷（二）理综化学试题+Word版含答案.doc

良德•英才大联考长沙市一中2017届高考模拟卷(二）理科综合能力测试——化学部分命题人:长沙市一中高三理综备课组7.化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是A.蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖B.混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法C.可只用淀粉溶液检验食盐中是否加碘D.鸡蛋清溶液中加人饱和N&SCX溶液，有沉淀生成是因为蛋白质変性8.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是1molCnHn-2(n≥2)中所含的共用电子对数为(3n+l)25℃时，1LpH=2的H2S03溶液中所含H—数为0.01标准状况下,22.4LCH3OH中含有的共价键数为5D.60g的乙賅和葡萄糖混合物充分燃烧消耗3个O29.3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体.可用于天然物质白柠檬素的合成，一种以间苯三酝为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：下列说法正确的是A.分离出甲醇的操作是结晶B.间苯三酚与苯酚互为同系物C.上述合成反应属于取代反应D.洗涤时可以用饱和NaC03溶液除氯化氢10.表1是元素周期表的一部分：25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HZ(忽略溶液体积变化)，实验数据如表2,下列判断正确的是A.表格中a<7B.25℃时，HX的电离常数Ka=l×1O-6C.Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D.0.1000mol/LNa2Y的水溶液中:c(Y2-)+f(HY-)+r(H2Y)=0.1000mol/L实验I11.某学生探究0.25mol/LAl（SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下:下列分析不正确的是A.实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3B.实验2中，白色沉淀b含有CO32-C.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D.检验白色沉淀a、b是洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液12.甲醇是重要的化工原料和燃料，将CO2与含少量CO的混合，在恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)十3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)。图1是在两种投料比[c(C02)/c（H2+C0)]分别为1:4和1:6时,CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：下列有关说法正确的是A.图1中b点对应的平衡常数K值大于c点B.图1中a点对应的H2的转化率等于30%C.图2中电极M上发生还原反应D.图2中电极N的反应式:H2O2+2e-+2H+=2H2013.T1和T2温度下(T1＞T2)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.T1时，c点有沉淀生成B.T2时，蒸发溶剂可能由d点变到b点C.T2时，由a点开始加入BaCl2固体，增大D.BaSO4的溶解度随温度升高而增大26.(14分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O2的方法之一，反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O2+C02(该反应△H>0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O2•5H20流程如下。(1)吸硫装置如图所示。①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2收效率低的实验现象是B中溶液。②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是（答一条）。(2)设本实验所用的Na2CO3中含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)。限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。(3)Na2S203溶液是定董实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下:第一步:准确称取agKIO3(相对分子质量:214)固体配成溶液；第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2S203溶液滴定至终点，消耗Na2S203溶液的体积为VmL，则c(Na2S203)=mol•L-1。(只列出算式，不作运算）已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H20,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S203的浓度可能(填“不受影响”“偏低”或“偏高”）。原因是。(用离子方程式表示）。27.(15分)近年科学系提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹人K2CO3溶液中，再把C02从溶