湖北省襄阳市2017届高三第一次调研测试理综化学试题 Word版含解析.doc

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23K-39Cr-52选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂B．明矾既可用做净水剂，也可用作消毒剂C．PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】D【解析】试题分析：A．泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸氢钠溶液以及发泡剂，故A错误；B．明矾只可用做净水剂，不可用作消毒剂，故B错误；C．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，故C错误；D．利用维生素C的还原性作食品抗氧化剂，故D正确；答案为D。考点：考查化学在生产、生活与社会中的应用。8．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．l8gNH4+中所含的电子数为11NAB．常温下，1LPH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NAD．常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA【答案】D【解析】试题分析：A．l8gNH4+的物质的量为1mol，所含的电子数为10NA，故A错误；B．常温下，1LPH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA，故B错误；C．Cl2完全溶于水不可能完全转化为HCl和HClO，故C错误；D．3.4gH2O2的物质的量为1mol，含有的极性键C—H的数目为0.2NA，故D正确；答案为D。考点：考查阿伏加德罗常数的应用9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．稀释重铬酸钾溶液，浓液颜色由橙变黄B．将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液C．含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去D．酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化【答案】C考点：考查勒沙特列原理的应用。10．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是A．如图1验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃B．如图2进行浓硫酸与铜的反应C．如图3实验验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD．如图4吸收氨气【答案】D【解析】试题分析：A．乙醇易挥发，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，应排除乙醇的干扰，故A错误；B．铜与浓硫酸的反应需要加热，故B错误；C．醋酸易挥发，生成的二氧化碳中混有乙酸，不能达到实验目的，故C错误；D．氨气不溶于CCl4，可起到防倒吸的作用，故D正确，答案为D。考点：考查实验的操作与评价11．根据下图，下列判断中正确的是A．电路中电子的流动方向：a—d—CuSO4(aq)一c一bB．该原电池原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuC．c电极质量减少量等于d电极质量增加量D．d电极反应：Cu2++2e-=Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降【答案】C考点：考查原电池与电解池原理12．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是A．①浊液中存在平衡：AgCrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)B．②中溶液变澄淸原因：AgOH+2NH3·H2O=OH+2H2OC．③中顔色变化说明有AgCl生成D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶【答案】D【解析】试题分析：A．络合反应为可逆反应，则①浊液中存在平衡AgCrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，故A正确；B．银离子与NH3·H2O结合生成络离子，则②中溶液澄清说明AgOH+2NH3·H2O=OH+2H2O，故B正确；C．银离子与氯离子结合生成AgCl黄色沉淀，则③中颜色变化说明有AgCl生成，故C正确；D．硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KCl反应生成黄色沉淀，不能证明AgCl比Ag2CrO4更难溶，故D错误；故选D。考点：考查难溶电解质的溶解平衡13．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列有关说法中正确的是A．元素f位于第三周期第III族B．离子的半径大小为r(d2-)>r(e+)C．元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强D．由X、Z组成的一种四原子化合物的电子式为【答案】B【解析】试题分析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；A．f为Al，处于第三周期ⅢA族，故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)＜r(O2-)，故B正确；C．非金属性