江西省赣州市信丰县信丰中学高三化学课时练三 Word版含答案.doc

高三化学课时练（三）2016.4可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-647.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（）A.铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素9.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中的pH=1时，有气体产生;而当溶液中的pH=13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是（）.A.B.C.D.10．氨气能在纯氧中燃烧：4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O(g)；当反应中转移m个电子时，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）（）A．生成水蒸气为LB．参加反应的氨气为molC．生成N2分子数为个D．发生还原反应的原子数为个11.下列离子方程式书写正确的是（）A.FeI2溶液中通入过量B.已知电离平衡常数：，向NaClO溶液中通入少量CO2C.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：13.单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu20、Cu。现将2.OOgC与16.OgCuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00g。下列说法错误的是（）A.反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8gB.反应后的固体混合物中还含有碳C.反应后的固体混合物总质量为14.4gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为O.05mol26.(12分)Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。已知：①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成份；②W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。(1)W在周期表的位置________;电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式________;⑵标准状况下22.4LX的气态氢化物，与0.5L1mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应,所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是:________(用化学式表示）；⑶250C时,pH=a,体积为VaL的X的最价氧化物对应水化物与pH=b，体积为VbL的Z的最高价氧化物对应水化物混合，恰好中和，且已知:Va<Vb,2a=b请讨论下列问题：(i)a能否等于3:________(填“能”或“否”）;其理由是:________(ii)a能否等于5:________(填“能”或“否”）(iii)a的取值范围是________o27．（16分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+—CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O①完成并配平上述化学方程式。②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是。②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为。图1图2图3（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH(填“>”“<”或“＝”)0。②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KⅠKII(填“>”“<”或“＝”)。③在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.6mol的H2，在一定温度下发生上述反应，达到平衡时甲醇的