江西省芦溪县2017届高三上学期第三次综合能力化学试卷（10月份） Word版含解析.doc

2016-2017学年江西省芦溪县高三（上）第三次综合能力化学试卷（10月份）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是（）A．2：1B．1：5C．2：3D．5：12．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多3．下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．Al3+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Cu2+、S2﹣、CH3COO﹣4．有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（）A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B．甲、乙互为同分异构体C．1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3molH2D．等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同5．在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的物质是（）A．Na2OB．NaHCO3C．Fe（OH）3D．CuSO4•5H2O6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO37．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（）A．Ⅰ附近溶液pH降低B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀C．Ⅲ附近产生黄绿色气体D．Ⅳ附近很快生成铁锈二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．8．辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．I．用辉铜矿制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）沉淀1的成分是．（2）CuO的作用是．（3）结晶Cu（NO3）2•nH2O时，下列操作中不正确的是①加稀H2SO4②加稀HNO3③加热蒸干④加热浓缩⑤冷却结晶（4）当反应①中有2molFeCl3被还原时，被氧化的Cu原子的物质的量为．Ⅱ．焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用下图装置进行实验．（5）实验中，对于装置B中溶液红色褪为无色的现象，甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的，乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的．请设计简单实验予以判断：．（6）装置D可证明SO2具有氧化性，则D中的溶液可选用（填化学式），现象为．（7）为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→．9．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）．A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的热化学方程式为．（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L﹣1、c（N2O4）=0.0120mol•L﹣1．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K=．（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cug．10．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+D→E的离子方程式为，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为．（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为，A+B→C+D的化学方程式为．[化学--选修5：有机化学基础]11．某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，在一定条件下1mo