新课标化学高中化学必修1离子反应教案.docx

新课标化学高中化学必修1离子反应教案新课标化学高中化学必修1离子反应教案复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题。教学难点引导学生设计离子反应发生的条件的实验方案。四、教学过程【引入】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。【分组实验1】向盛有5ml1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），观察现象。表一几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析S：溶液颜色变浅，但依然为蓝色。T：大家认为变浅的原因是什么呢？S：蓝色的CuSO4溶液被无色的NaCl溶液稀释。T：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表。(学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)T小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四种离子均没有发生变化。【分组实验2】向盛有5ml1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，观察现象。S：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液。T：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？S：白色沉淀应该是BaSO4，上层溶液为蓝色说明含有Cu2+。T：根据你的分析填写上表相关部分。T小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后Ba2+和SO42-相互结合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中。能用实验证明你的结论吗？(学生相互讨论，提出方案。)主要的方案有：1.滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有Ba2+。(少数学生能够提出)2.滴加BaCl2溶液检验上层溶液中是否还有SO42-。(多数学生提出)3.滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有Cl-。(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加。)(学生进行实验操作，汇报实验结果)T：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的.离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。【板书】反应前反应后Cu2++SO42-BaSO4↓+Cu2++Cl-Ba2++Cl-T：上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是??【板书】Ba2++SO42-==BaSO4↓T：这种式子叫离子方程式。【学生练习】分析下列反应前后溶液中离子的存在情况，写出离子方程式。(见表二)表二不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写(学生练习，独立完成上表，教师巡视学生练习情况，辅导有困难的学生。学生完成练习后教师投影学生作业，全班交流。)T：从刚才同学们的练习中，我们发现四个不同的中和反应的化学方程式不同，离子方程式却相同，这表明酸、碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成H2O。也说明离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类反应。T：下面老师演示几个实验，大家仔细观察现象，判断生成了什么产物并完成下表。表三几个复分解反应的离子方程式的书写【拓展练习】1.写出NaHCO3、NaHSO4的电离方程式。NaHCO3==Na++HCO3-NaHSO4==Na++H++SO42-2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑Cu2++Fe==Cu+Fe2+【教师点评】1.酸、碱、盐的电离一般只电离出阴离子(包括算是酸根)、阴离子两个部分。NaHSO4的电离属于特殊情况。2.除了与酸碱盐有关的复分解反应外，电解质在水溶液中的置换反应，也属于离子反应。【思考与交流】离子反应的应用。利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al3+、SO42-；利用离子反应把混合物提纯：如粗盐中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。【作业】课后习题。【板书设计】略。