山东师范大学附属中学2017届高三上学期第二次模拟考试化学试题 Word版含解析.doc

出题人：刘晓华审核人：何有清本试卷分第I卷和第II卷两部分，，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Al27Cl35.5Mn55Fe56Cu64第I卷(42分)一．选择题(共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意)1．下列说法中，正确的是()A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸D．BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验SO42-【答案】C【解析】考点：考查物质的分类、硅及其氧化物的应用及常见阴离子的检验等。2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()①常温下，15g甲醛()中含有的共用电子对总数为2NA②常温常压下，18gD2O中含有的电子总数为10NA③将l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒0.0lNA．④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NAA．①④B．③④C．②⑥D．②⑤【答案】A【解析】【考点定位】考查物质的量基本计算及阿伏加德罗常数的应用。【名师点晴】有关阿德常数判断时要正确运用物质的量有关计算，同时要注意使用时条件，如运用气体摩尔体积22.4L/mol时，要注意是标准状态下的气体，另外还要防此题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒时，要考虑(1)溶液的体积(2)离子是否水解(3)对应的电解质是否完全电离，(4)是否是可逆反应，如③就是要考虑离子的水解，其它如微粒的结构、反应原理、粗铜精炼的阳极材料等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。3．下列关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中，正确的是()A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2OB．铵明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：A13++2SO42-+2Ba2++4OH-==-+2BaSO4↓C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】试题分析：A．稀硝酸有强氧化性，能氧化四氧化三铁固体中的Fe2+，故A错误；B．铵明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，除生成-和BaSO4，还有NH3·H2O生成，故B错误；C．HCO3-可以在弱碱性溶液中大量存在，故C正确；D．Fe3+极易水解，中性溶液中不存在，故D错误，答案为C。【考点定位】考查离子反应方程式与离子共存【名师点晴】考查离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解。判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等，选项A是难点，既要考虑硝酸的酸性，又要考虑其强氧化性。4．下列有关实验装置的说法中，正确的是()A．用图①装置，制取干燥纯净的NH3B．用图②装置，实验室制备Fe(OH)2C．用图③所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．用图④装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积【答案】B【解析】考点：考查实验方案的评价。5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程③、④、⑤中，溴元素均被氧化C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁【答案】C【解析】【考点定位】考查粗盐提纯和海水提溴、海水提镁的过程与原理。【名师点晴】利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，则碳酸钠放在氯化钡之后，盐