天津市南开区2018届高三三模化学试题Word版含答案.doc

相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-561.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.a-氨基丙酸与a-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动3.下列叙述正确的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c(S2-)下降D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等4.下列实验操作正确且能达到相应目的的是选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯，后倒入蒸馏水C验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没D检验溶液中是否有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体5.下列实验误差分析错误的是A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A.M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率V逆B.T2下，在0~t1时间内，mol/(L·min)C.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量7.(14分)C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素，根据元素及其化合物性质，回答下列问题:(1)S在周期表中的位置为______；CO2的电子式是_______。(2)比较O、Na元素常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)____>____；比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________。(4)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的结构简式为______；Q的化学式为_______。(5)熔融状态下，钠和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为:2Na+FeCl2Fe+2NaCl.放电时，电池的正极反应式为___________；充电时，_______(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_______。8.(18分)已知:冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：(1)A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，A的分子式为____________。(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：________________。(3)B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：____________。(4)C+E→F的反应类型为____________。(5)写出A和F的结构简式：____________。(6)D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为_____________；写出b所代表的试剂为____________。II.有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。(7)H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：________________________________________________。9.(18分)某班同学用如下突隘探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分別取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶