辽宁省庄河市高级中学2017届高三上学期期末考试理综化学试题 Word版含解析.doc

可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16第I卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。7、下列有关燃料的说法错误的是A．含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因B．绿色化学的核心就是对已造成的环境污染进行彻底治理C．以压缩天然气代替汽油可减少大气污染D．煤经干馏、气化和液化，可获得洁净的燃料和多种化工原料【答案】B【解析】考点：考查了化学与环境的相关知识。8、下列关于有机化合物的说法正确的是A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液（可加热）鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖溶液B．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物C．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D．苯和乙烯都能使溴水褪色，但两者发生的化学反应类型不同【答案】A【解析】试题分析：A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液与乙醇，沉淀不溶解、与乙酸沉淀溶解、于葡萄糖溶液加热生成红色沉淀，故A正确；B．天然油脂属于混合物，故B错误；C．丝绸的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，组成元素不同，故B错误；D．苯使溴水褪色是发生了萃取，乙烯使溴水褪色发生了加成反应，故D错误；故选A。考点：考查了有机物的鉴别、结构和性质的相关知识。9、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M，X、W能形成强含氧酸。下列说法错误的是A．简单离子半径:Z<Y<X<WB．气态简单氢化物的稳定性：Y<XC．Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异D．Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物【答案】B【解析】【考点定位】考查元素周期表和元素周期律【名师点晴】本题考查了位置、结构与性质关系的应用。注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高。微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。10、乙二酸（HOOC—COOH）与丁醇（C4H10O）反应，形成的二酯最多有（不含立体异构）A．6种B．8种C．10种D．12种【答案】C【解析】考点：考查了同分异构体书写的相关知识。11、利用反应6NO2+8NH3==7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是A．电流从电极a经过负载后流向电极bB．为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过C．电极a的电极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D．室温下，当有4.48LNO2被处理时，转移电子为0.8mol【答案】B【解析】试题分析：由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极。A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A正确；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O，故C错误；D．当有4.48LNO2（标准状况）即0.2mol被处理时，转移电子为0.2mol×（4-0）=0.8mol，故D正确；故选C。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题综合考查电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。12、某白色