山东省枣庄市2019届高三上学期期末考试理科综合化学试卷 Word版含解析.doc

2019届高三第一学期期末考试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Fe56Cu64一、选择题。1.对下列有关现象或事实解释正确的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.乙醇消毒的原理是使蛋白质凝固而变性，过氧化钠与次氯酸钠具有氧化性，通过将病毒氧化而消毒，故A错误；B.Ba2+本身是有毒的，所以能溶于水的钡盐是有毒的，钡餐是硫酸钡，硫酸钡沉淀不溶于水和酸，才可以做胃部造影剂，故B错误；C.钢铁在潮湿的空气中主要发生电化学腐蚀，故C错误；D.燃煤中添加生石灰，产生的SO2可以与CaO发生反应：CaO+SO2=CaSO3，进一步被空气中的氧气氧化生成CaSO4，减少SO2的排放，故D正确，本题选D。2.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O【答案】D【解析】A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D不正确。答案选D。【考点定位】本题以流程图的形式考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。涉及试剂的选择、溶液pH控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。【此处有视频，请去附件查看】3.常见的一种锂离子电池的工作原理为：LiCoO2+6C=Li(1-x)CoO2+LixC6，下列说法正确的是A.充电时，A极发生氧化反应B.充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动C.当B极失去xmol电子时，消耗6molCD.放电时负极反应为LiCoO2－xe-==Li(1-x)CoO2+xLi+【答案】C【解析】【详解】A.充电时该装置为电解池，根据电子流向知，B为电解池阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故A错误；B.充电时该装置为电解池，阳离子Li+向阴极A移动，故B错误；C.当B极失去xmol电子时，该装置为电解池，A为电解池阴极，电极反应式为6C+xe-+xLi+=LixC6，所以当B极失去xmol电子时，电池消耗6molC，故C正确；D.放电时该装置为原电池，根据电子流向知，A为原电池负极，负极上电极反应式为：LixC6−xe−=xLi++6C，故D错误；本题选C。4.A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是A.在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强B.B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键C.D的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强D.1molE的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2mol电子【答案】B【解析】【分析】A的一种原子不含中子，A为氢，B原子最外层电子数是次外层的3倍，B为氧，C与A处于同一主族，C为钠，D的原子序数为B的2倍，D为硫，E为氯。【详解】A.B、D、E形成的简单离子分别为O2-、S2-、Cl-，因三种元素中非金属性S最弱，则还原性最强应该是S2-，故A错误；B.B与C形成的化合物同时含有共价键和离子键的物质是Na2O2，故B正确；C.Cl元素的非金属性比S强，所以HCl比H2S的稳定性强，故C错误；D.1mol的Cl2与NaOH溶液反应是歧化反应，氯气既做氧化剂又做还原剂，转移1mol电子，故D错误；本题选B。5.下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.Fe2+和I-都有还原性，都可以被氯气氧化，当溶液变蓝，说明I-先被氧化，则I-的还原性大于Fe2+，故A正确；B.钠元素的焰色反应为黄色，观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，所以无法确定是否含有K+，故B错误；C.根据