天津市部分区2020届高三上学期期中练习 化学 Word版含答案.doc

天津市部分区2019～2020学年度第一学期期中练习高三化学第I卷选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。1.下列说法正确的是A.己知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B.电子层数越多，原子半径一定越大C.单质中不可能含有离子键D.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低2.对于平衡CO2(g)CO2(aq)△H＝－19.75kJ·mol－1。为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温、增压B.降温、减压C.升温、减压D.降温、增压3.下列有关说法不正确的是A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C.同一原子能层越高，s电子云的半径越大D.N、O、F电负性逐渐增大4.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解5.下列叙述中不正确的是A.NH3分子与H＋结合的过程中，N原子的杂化类型未发生改变B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X－射线衍射实验D.气态SO3和SO2中心原子的孤电子对数目相等6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B.对于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化剂有利于SO3的合成C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率7.下列说法或表示正确的是A.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C.熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD.邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸8.下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Me2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大9.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCI的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCI和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液。下列叙述中不正确的是A.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCI的Ksp的数值为1.69×10－10D.反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)10.下列各表述与示意图不一致的是A.图①表示5mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化D.I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)与温度T的关系如图④，若反应进行到状态C时，一定有V(正)>V(逆)11.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是A.溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B.NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C.1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性12.C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是A.C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子B.1molC6o分子中，含有δ键数目为60NC.C60与F2在一定条件下，发生反应生成C60F60D.C60、金刚石和石墨是同素异形体第II卷非选择题本卷共4题，共64分13.(14分)氮、磷、砷是同族元素，请回答下列问题。(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为：(用元素符号表示)。(2)氨水溶液中存在多种氢