海南省文昌中学2015-2016学年高一下学期段考（期中）化学（理） Word版含解析.doc

海南省文昌中学2015-2016学年高一下学期段考（期中）化学（理）一、单选题：共12题1．是重要的核工业原料，在自然界的存在很少。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是A.原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子C.与互为同位素D.与互为同素异形体【答案】C【解析】本题考查原子的构成以及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的含义，难度不大。A.的中子数为235-92=143，故A错误；B.中核外电子数等于质子数为92，故B错误；C.与的质子数相同，但中子数不同，则应互为同位素，故C正确；D.同素异形体是指同一元素形成的不同单质，与互为同位素，故D错误；答案选C。2．下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.O2-半径比F－的小【答案】B【解析】本题考查元素在周期表的位置及应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置为解答的关键，题目难度不大。A.原子最外层电子数为2的元素可能是He，属于稀有气体，故A错误；B.当X、Y分别是C、O时，X、Y的原子序数之差为2；当X、Y分别是Ca、Cl时，X、Y的原子序数之差为5，故B正确；C.HF分子间存在氢键，使得HF的沸点升高，所以HF的沸点高于HCl，故C错误；D.根据元素周期表，他们属于同一周期的元素，氧在左边，氧的半径大，而且离子是得电子，氧得两个电子，氟得一个电子，氧离子的半径大，故D错误；答案选B。3．下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.N2的结构式：:N≡N:【答案】C【解析】本题考查化学用语，涉及电子式、原子结构、结构式等，注意基础知识的考查和把握化学用语的规范使用，题目难度不大。A.硫原子最外层有6个电子，则硫原子结构示意图为，故A错误；B.氯离子应用括号及标出孤对电子，其电子式为：，故B错误；C.质子数为8，质量数为18，则原子核内10个中子的氧原子：，故C正确；D.结构式不存在孤对电子，氮气的结构式为N≡N，故D错误；答案选C。4．物质发生化学反应时:①电子总数;②原子总数;③分子总数;④物质的种类;⑤物质的总质量;⑥物质的总能量。反应前后肯定不发生变化的是A.①②③⑤B.②⑤⑥C.④⑤⑥D.①②⑤【答案】D【解析】由化学反应中的质量守恒知①、②、⑤正确,分子总数和物质的种类可能发生变化,如氮气和氢气合成氨气,化学反应总是伴随能量变化(吸收能量或者放出能量),所以物质含有的总能量一定发生变化。5．下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.电池放电时化学能转变为电能C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌棒和铜棒用导线相连后插入CuSO4溶液中，一段时间后，锌棒变细，铜棒变粗【答案】C【解析】本题考查了原电池原理，解答须理解原电池的构成条件反应原理，难度不大。A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上产生气体，故A不选，B.放电是原电池，化学能转变为电能，故B不选；C.把铜片插入三氯化铁溶液中，铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故C选；D.把锌棒和铜棒用导线相连后插入CuSO4溶液中，形成原电池，负极上是金属锌失去电子，正极是铜离子得到电子，负极上质量减少，正极上质量增加，故D不选，答案选C。6．下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.元素周期表中所含元素种类最多的族是第Ⅷ族D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【答案】D【解析】本题考查离子键、非金属性与稳定性、还原性的关系、元素周期表及元素在周期表的位置，注重基础知识的考查，题目难度不大。A.离子键为静电作用力，既有排斥力又有吸引力，故A错误；B.非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，对应阴离子的还原性越弱，HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强，故B错误；C.元素周期表所含有元素种类最多的周期是第六周期，含有澜系，共有32元素，故C错误；D.元素周期表是与元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；答案选D。7．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)Na2O(s)△H1=－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等