陕西省黄陵县中学2018-2019学年高一（重点班）下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.doc

陕西省黄陵县中学2018-2019学年高一（重点班）下学期期中考试试题（分值：100分考试时间：100分钟）相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，Si－28，P－31，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Fe－56，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Ba－137一、选择题（每个小题只有1个正确答案，每个小题2分，共计60分）1．C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是（）A．质子数为6B．电子数为13C．中子数为6D．质量数为62.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．ⅠA族的元素称之为碱金属元素B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为63.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法正确的是（）A.该元素处于第四周期第IVA族B.SeO2既有氧化性又有还原性C.该原子的质量数为34D.酸性：HBrO4<H2SeO44．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/×10－12m1601107574主要化合价＋2＋5、＋3、－3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．简单离子半径：W<XB．气态氢化物的稳定性：Z>WC．原子序数X>Y>W>ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y6．短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y的两倍.下列说法正确的是（）A．M位于元素周期表中第三周期ⅣA族B．原子半径：Z>M>XC．气态氢化物的热稳定性：Y>X>WD．W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物7．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为()A．HXB．H2XC．XH3D．XH48.龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子eq\o\al(52,24)Cr说法正确的是（）A.与互为同素异形体B.中子数比电子数多4个C.与互为同位素，物理性质、化学性质均相同D.含有24个中子9.下列微粒所含电子数、质子数均与Na+相同的是()A．H2OB．NH4+C．Mg2+D．OH-10.下列各对物质中，互为同位素的是（）①②H2O、D2O③④金刚石、石墨⑤O2、O3⑥H2、H+A．①②③B．①③C．③④⑤D．④⑤⑥11.下列各组元素性质递变情况错误的是()A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Y单质与氢气反应较Z缓和B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C．X单质氧化性强于Y单质D．X与W的原子核外电子数相差913.具有相同电子层结构的三种粒子A2＋、B2－、C－．下列分析正确的是()A．原子序数关系是A>C>BB．原子半径关系是A>C>BC.氢化物稳定B>CD．离子半径关系是C－<B2－<A2+14、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素的金属性、非金属性呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化15、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是()A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO316、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是()A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强17、在元素周期表的过渡金属元素中能找到（）A．新制农药元素B．制光导纤维元素C．制半导体元素D．制催化剂元素18.下列现象与氢键的作用有关的是（）①NH3、HF、H2O的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④干冰用于人工降雨⑤SO3与水的反应是放热反应⑥水分子高温下也很稳定A．①②③B．①③⑥C．②