辽宁省沈阳市铁路实验中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析.doc

2015-2016学年辽宁省沈阳市铁路实验中学高二（上）第一次月考化学试卷一．选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）1．可逆反应在2A（g）+3B（g）⇌3C（g）一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是()A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3C．单位时间内若消耗了amolA，必须同时也消耗了1.5amol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等2．已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg⇌MgCl2+2Rb（g），对于此反应的进行能给予正确解释的是()A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性不如Rb强D．铷的单质状态较化合态更稳定3．可逆反应：CO（气）+NO2（气）═CO2（气）+NO（气）；△H=﹣226kJ/mol，在下列情况下不能使反应率加快的是()A．充入NO2B．升高温度C．减小压强，扩大容器体积D．增加压强，缩小容器体积4．下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是()A．增大浓度B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂5．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是()A．v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣16．化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol•（L•min）﹣1D．2min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的7．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是()A．c（Z）=0.75mol•L﹣1B．c（Z）=1.20mol•L﹣1C．c（W）=0.80mol•L﹣1D．c（W）=1.00mol•L﹣18．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生反应4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少，则方程中n的值是()A．3B．4C．5D．69．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1．下列说法中正确的是()A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1D．B的转化率为25%10．在一定温度下将3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3M（g）+N（g）⇌xP（g）+2Q（g），5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10mol•L﹣1•min﹣1，则正确说法错误的是()A．平衡时容器内的压强是原来的0.8倍B．M的平均反应速率为0.15mol•L﹣1•min﹣1C．x的值为1D．平衡时P的浓度为0.25mol•L﹣111．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是()A．反应的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率12．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()A．B．C．D．13．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在不同温度下、不同压强（p1＞p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为()A．B．C．D．14．如图所示，外界条件（温度、压强）的变化的对下列反应的影响L（s）+G（g）⇌2R（g）（正反应为吸热反应