福建省南安市侨光中学2016-2017学年高二上学期第一次阶段考试化学试题 Word版含答案.doc

2016年秋侨光中学高二年第一次阶段考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分命题人：杨洁琼注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。第Ⅰ卷：选择题（54分）一、选择题(本大题共18小题，共54分)1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.N2的电子式为N：：：NB.CH4分子的球棍模型：C.HClO的结构式为H-O-ClD.氟离子的结构示意图：2.肼可用作火箭燃料燃烧时发生反应是：N2O4＋2N2H4===3N2＋4H2O，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有A.1molB.2molC.3molD.4mol3.若用E表示某原子中各轨道的能量，下列轨道能量大小顺序正确的是A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C.E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4．下列元素中，未成对电子最多的是A.NeB.PC.CuD.Cr5.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A.该元素的电负性是同主族最大的B.其轨道表示式为C.它的第一电离能比前一种元素大D.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p46.下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B.同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7C.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构7.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L、M、R、T形成的简单离子的半径最大的是LB.单质与等浓度等体积的稀盐酸反应的速率为Q＞LC.气态氢化物稳定性：R＞TD.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应8.下列有关化学键的叙述，正确的是A.仅含有共价键的物质一定是共价化合物B.单质分子中均存在化学键C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键D.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2D.元素X的常见化合价是+110.下列说法中正确的是[来源:学科网ZXXK]A.干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同B.晶体的熔点由高到低排列顺序为SiO2、CsCl、CBr4、CF4C.1molNaCl中有NA个NaCl分子D.任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子11.下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是选项实验事实理论解释AH2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力B第一电离能Mg＞AlMg的3P轨道处于全空状态，能量低，越稳定C熔点Na＜Al同为金属晶体，Al原子半径小，外围电子多，晶格能大D键的极性：H-O＞N-H非金属性差异越大，键的极性越小12.下面有关晶体的叙述中，不正确的是A.在石墨晶体中，每一层中的C原子均以共价键结合，所以石墨是原子晶体B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有8个C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子13.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是14.下列说法中，正确的是A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定15.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2[来源:Z。xx。k.Com]④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤16.下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是A．H2O＞NH3＞H2B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞HgD．硅＞金刚石＞石英砂[来源:学+科+网Z+X+X+K]和和17.下列各对物质中属于同分异构体的是A．12C与13CB.O2和O3C.D.18.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是[来源:学科网]A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每