甘肃省武威第五中学2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试题+Word版含答案.doc

2016-2017学年第二学期第二次阶段性考试高二化学命题人:叶芙蓉第一部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）2.下列关于催化剂的说法，正确的是（）A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C．催化剂能改变化学反应速率D．在化学反应过程中，催化剂能提高转化率3..已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的A.生成物的产量一定增大B.生成物的百分含量一定增大C.反应物的浓度一定降低D.反应物至少有一种的转化率一定增大4.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况5.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>06.在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入amolHI，向B容器中加入bmolHI(a＞b)，当反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是：A．从反应开始达到平衡，所需时间tA＞tBB．平衡时C(I2)A＝C(I2)BC．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A＞BD．平衡时HI的转化率aA＝aB7.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B．通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低8．可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A．乙酸和水能任意比例混溶B．1mol•L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D．醋酸溶液中存在醋酸分子9．下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ•mol﹣1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10．在N2+3H22NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（）A．2.4mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6mol/（L•s）D．0.08mol/（L•s）11．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显12．下列电离方程式正确的是（）A．NaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na++H++SO42﹣C．（NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2++SO42﹣D．NH3•H2O（溶液）：NH3•H2O=NH4++OH﹣13．已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常温下为非自发反应（△G＞0），下列有关说法正确的是（）A．该反应是焓减的反应B．该反应是熵增的反应C．降低温度可使该反应自发进行D．无论反应温度是多少，该反应都不能自发进行14．某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（）A．无法确定B．0.08mol•L﹣1•min﹣1C．0.32mol•L﹣1•min﹣1D．0.06mol•L﹣1•min﹣115．2SO2+O2⇌2SO3△H＜0是工业上接触法制