【全国重点校】甘肃省临夏县中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 A卷 Word版含答案.doc

临夏县中学2021-2022学年度第一学期第一次月考试卷(A卷)高二化学常用的相对原子质量H-1S-32Cl-35.5O-16C-12Zn-65N-14F-19一、单选题（在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题3分，共计54分）1．下列说法正确的是A．在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在25℃、101KPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热2．下列说法中正确的是A．将1molHCl气体通入足量0.1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中和热B．已知O2(g)=O(g)△H=+249kJ·mol-1，则O=O键的键能为249kJ·mol-1C．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，则金刚石的燃烧热△H1小于石墨的燃烧热△H2D．放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生3．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应的正反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的总数B．0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，也改变反应热4．根据下表键能数据，估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的ΔH为()化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)413489565155A.－486kJ·mol－1B．＋486kJ·mol－1C．＋1944kJ·mol－1D．－1944kJ·mol－15．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A．需要加热的化学反应不一定都是吸热反应B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应必为放热反应D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学健要放出能量6.下列说法正确的是（）A．NaOH固体溶于水是吸热过程B．催化剂对化学反应速率无影响C．升高温度可以加快化学反应速率D．凡是需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应7．下列关于热化学方程式的说法正确的是A．，则的燃烧热为B．，则该反应为放热反应C．已知，则D．，则8．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－282.9kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．2∶39．下列说法或表示方法中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．若CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-110．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：；。则的等于A．B．C．D．11．化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。示意图中表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．12．在下列各说法中,正确的是A．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热B．500℃、30Mpa时,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应,且反应的焓变大于零D．热化学方程式中的化学计量数表示各反应物、生成物的物质的量，可以是分数13．在同温同压下，下列各组热化学方程式中a>b的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=a；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bB．S(g)+O2(g)⇌SO2(g)△H=a；S(s)+O2(g