新疆疏勒八一中2018-2019高二4月月考化学试卷 Word版含解析.doc

新疆疏勒八一中2018-2019高二4月月考化学试卷1.如下图所示的分子，下面两空依次填入正确的是()则，此分子中有____个σ键，_____个π键。A.13，2B.10，2C.10，3D.9，3【答案】C【解析】【详解】分子中有6个C—H键、2个C—C键、1个C=C键、1个C≡C键，单键全是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键，故该分子中共有10个σ键和3个π键，故选C。2.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A.SB.FeC.SiD.Cl【答案】B【解析】分析：某元素原子核外有四个电子层,其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍,说明该元素的3d的电子数是2×3=6,其核外电子数=2+8+8+6+2=26,原子核外电子数=原子序数,据此判断元素。详解：某元素原子核外有四个电子层,其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍,说明该元素的3d的电子数是2×3=6,其核外电子数=2+8+8+6+2=26,原子核外电子数=原子序数,所以该元素是Fe元素,B正确；正确选项B。3.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A.第三周期ⅣA族，p区B.第四周期ⅡB族，s区C.第四周期Ⅷ族，d区D.第四周期ⅡA族，s区【答案】D【解析】【分析】对主族元素而言，价电子排布即最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数。【详解】对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数，某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该原子最外层有2个电子，有4个电子层，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。答案选D。【点睛】本题考查核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，注意掌握过渡元素结构与位置关系。4.SO32-的VSEPR模型和立体构型分别为()A.正四面体形正四面体形B.三角锥形三角锥形C.三角锥形V形D.正四面体形三角锥形【答案】D【解析】【详解】SO32-的中心原子价电子对数为，故其VSEPR模型为正四面体形。由于中心原子S与O形成了3个σ键，故中心原子还有1个孤电子对，故其立体构型分别为三角锥形。本题选D。【点睛】VSEPR模型和分子的立体构型不是一回事，前者实际上是中心原子的杂化轨道在空间的分布构型，则分子的立体构型指的是分子中的各原子在空间的分布构型，如果中心原子没有孤电子对，两者形状相同，如果中心原子有孤电子对，则两者形状不同，要根据价层电子对互斥理论分析分子的空间构型。5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。则下列有关说法中正确的是()A.核电荷数最大的是③B.原子半径最大的是①C.电负性最小是③D.最外层电子数最多的是④【答案】D【解析】【分析】①1s22s22p63s23p4为16号元素——氧；②1s22s22p63s23p3为15号元素——磷；③1s22s22p3为7号元素——氮；④1s22s22p5为9号元素——氟。原子半径从大到小的顺序为P＞N＞O＞F，电负性从大到小的顺序为F＞O＞N＞P，最外层电子数F＞O＞N=P。【详解】A.核电荷数最大的是①1s22s22p63s23p4，为16号元素——硫，A不正确；B.原子半径最大的是②1s22s22p63s23p3，为15号元素——磷，B不正确；C.电负性最小的是②1s22s22p63s23p3，为15号元素——磷，B不正确；D.最外层电子数最多的是④1s22s22p5，为9号元素——氟，D正确。综上所述，有关说法中正确的是D。6.与NO3¯互为等电子体的是（）A.SO3B.PCl3C.CH4D.NO2【答案】A【解析】【分析】根据等电子体的概念进行分析，具有相等的价电子总数，和原子总数的分子或离子互称为等电子体；【详解】NO3－有4个原子组成，价电子总数为24，依据等电子体的定义，A、SO3有4个原子，价电子总数为24，SO3与NO3－互称为等电子体，故A符合题意；B、PCl3有4个原子，价电子总数为26，PCl3与NO3－不互为等电子体，故B不符合题意；C、CH4原子总数为5，CH4与NO3－不互为等电子体，故C不符合题意；D、NO2的原子总数为3，与NO3－不互为等电子体，故D不符合题意。7.有关甲醛(HCHO)分子的说法正确的是()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】C【解析】【详解】甲醛(