初中化学盐酸与碱反应方程式总结.docx

初中化学盐酸与碱反应方程式总结初中化学盐酸与碱反应方程式总结总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它可以促使我们思考，因此我们需要回头归纳，写一份总结了。但是却发现不知道该写些什么，下面是小编帮大家整理的初中化学盐酸与碱反应方程式总结，仅供参考，欢迎大家阅读。初中化学盐酸与碱反应方程式总结篇1盐酸与碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显希望上面对盐酸与碱反应方程式的学习，同学们能很好的掌握关于此反应的知识点，希望同学们能取得好成绩。初中化学盐酸与碱反应方程式总结篇2一、离子的检验Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的`气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。二、物质的颜色1、固体(多为白色)黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4紫黑色———KMnO4红色———CuFe2O3红褐色———Fe(OH)3蓝色———Cu(OH)2CuSO4·5H2O绿色———Cu2(OH)2CO32、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)三、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液