【全国重点校】甘肃省天水市第一中学高一下学期第一阶段考试化学试题 Word版含答案.doc

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-16Cl-35.5Fe-56Cu-64一选择题（共20小题，每小题2分）1.下列反应中，起了氮的固定作用的是A．N2与H2在一定条件下合成氨B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C．NO与O2反应生成NO2D．NO2与H2O反应生成HNO32.下列微粒中：①13Al3+②③④F-其核外电子数相同的是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是第一、二、三、四周期4.下列叙述正确的是A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小，浓度都会降低B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应5.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强⑦单质与水反应的剧烈程度依次增强A.①⑤⑦B.②⑤⑥C.②③④⑥D.②③⑤⑦6.下列说法正确的是A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7.X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是A.离子化合物Y(XO4)2B.离子化合物Y2X3C.共价化合物XY2D.离子化合物Y3X28.下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是9.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），下列有关14C的叙述正确的是A．与12C与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C互为同位素10.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素11.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是A.对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－B.①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD.③中浓H2SO4被还原成SO212.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X通过共用三队电子形成X2分子，下列说法不正确的是A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX13.分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是A．m、nB．3、7C．m-2、10-nD．m+2、n+1014.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数关系图，下列说法正确的是A．X与M形成的一个阴离子中含有29个电子B．气态氢化物沸点：Y>RC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M15.下列判断错误的是A．稳定性：NH3>PH3>AsH3B．离子半径：Li+>O2->F-C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．碱性：LiOH>NaOH>KOH16.根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹（At）为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,不溶于水也不溶于酸C.锶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒是第四周期第ⅡA族的元素，硒化氢（H2Se）是有色有毒的气体,比H2S稳定17.有两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④