【全国重点校】浙江省台州中学2018学年高一下学期第二次统练化学试题+Word版含答案.doc

高一化学命题人：程志平审题人：牟莲英注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟．2．用钢笔或圆珠笔书写答案，第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案必须填在答案纸上．可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Si28Cl35.5Ca40第Ⅰ卷（选择题共25题，50分）一、选择题（本题25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均得0分）1．从某微粒的原子结构示意图反映出A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布D．质量数和核外电子层排布的电子数2．周期表中哪一个区域不含非金属元素A．IA族B．短周期元素C．过渡元素D．长周期元素3．下列关于物质组成和性质的说法不正确的是A．臭氧为淡蓝色具有鱼腥味的气体，具有漂白性，与氧气互为同素异形体B．C60为足球烯，是分子晶体，与纳米碳管互为同素异形体C．14C常用于考古断代，与12C互为同位素D．N2、N3、N5、N5+、N60是含氮的不同微粒，它们互为同素异形体4．下列各组物质的性质比较不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO25．下列化学式中，只表示一种纯净物的是A．PB．C2H6OC．CHCl3D．C4H106．下列事实与水中存在氢键无因果关系的是A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．水的沸点较高D．水的比热容较大7．下列对元素周期表的叙述错误的是A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B．周期表中族可以分为主族、副族、0族和VIII族四类C．周期表中的元素是按照相对原子质量递增的顺序排列D．第7周期到目前为止还没有填满，所以称为不完全周期8．以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是A．原子半径B．金属性C．非金属性D．最外层电子数9．下列化合物中，阴阳离子半径比值即r（阴离子）/r（阳离子）最大的是A．NaFB．NaClC．CaCl2D．K2O10．下列各项中表达正确的是A．CO2分子的电子式：B．硫离子的结构示意图：C．HClO的结构式：H-Cl-OD．CH4的比例模型：11．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，对应的氯化物的熔点和沸点如下：AClBCl2CCl3DCl4熔点/℃801714190－70沸点/℃1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，其中正确的是ACl晶体中含有阴阳离子，故能导电B．BCl2溶于水需破坏离子键和共价键C．可通过电解熔融CCl3的方法制备金属CD．DCl4是分子晶体，气化时只需克服分子间作用力12．下列叙述中，正确的是A．K层电子跃迁到L层上需要放出能量B．核外电子总是先排在能量高的电子层上，例如只有排满了L层后才能排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．在多电子的原子里，每一层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）13．下列叙述正确的是A．分子晶体中一定含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．非金属氧化物都是分子晶体D．熔融状态下能导电的化合物是离子化合物14．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是A．离子半径：cY2-＞dZ-＞bX+＞aW3+B．原子半径：X＞W＞Y＞ZC．a=c+5D．Z最高价氧化物的水化物为：HZO415．某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该单质5.6g和氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是A．第2周期ⅣA族B．第3周期ⅣA族C．第4周期ⅥA族D．第5周期ⅥA族已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A．W与X形成的化合物中只含共价键B．X、Y、Z、W的原子半径依次减小C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W317．根据中学化学教材所附元素周期表推断，下列叙述不正确的是A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等18．美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO