【全国重点校】广东省揭阳市惠来县第一中学2018-2019学年高一上学期第二次阶段考试化学试题Word版缺答案.doc

惠来一中2018-2019学年第一学期第二次阶段考试高一化学相对原子质量H=1C=12O=16Na=23Al=27S=32Cl=35.5K=39Ca=40Fe=56Zn=65Cu=64一、单选题（25x2=50分）1．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2．关于分散系和胶体的说法正确的是（）A．胶体、溶液、浊液都是分散系B．粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体C．可见光通过溶液时，产生丁达尔现象D．胶体都不透明，且稳定性极强3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是①金属钠熔成小球②在空气中立即燃烧③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3＋B．MnO4-C．Cl2D．HNO25．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．向澄清石灰水溶液通入过量的CO2：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OD．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓6．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是A．质量之比为1∶1∶1B．体积之比为14∶14∶13C．密度之比为13∶13∶14D．原子个数之比为1∶1∶27．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl－的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶28．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A．Na2CO3B．FeCl3C．CO2D．Al2O39．0.5molNa、Mg、Al分别与100mL0.5mol·L-1的盐酸充分反应，下列关于所得气体在同温同压下的体积关系中，正确的是（）A．相同B．铝最多，钠最少C．铝最多，镁和钠相同D．钠最多，镁和铝相同10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．NaOHC．BaCl2D．KSCN11．下列说法正确的是()A．在常温常压下，1mol氦气含有的分子数为NAB．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAC．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为NAD．将4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液12．下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、电离过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原13．下列反应可用离子方程式“H+OHH2O”表示的是（）A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH3H2O溶液与HCl溶液混合C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合14．下列有关实验操作或判断正确的是（）A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液10.0mLB．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏小15．将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度A．0.5mol·L−1B．1mol·L−1C．1.5mol·L−1D．2mol·L−116．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO3—、Cl—B．K+、Mg2+、Cl—、HCO3—C．Na+、Fe2+、SO42—、Cl—D．Na+、NH4+、Cl—、SO32—17．需要加入氧化剂才能实现的变化是A．MnO2→MnSO4B．Na2O2→O2C．KI→KIO3D．AlCl3→Al(OH)318．已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是（）A．I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HIB．2Fe