福建省四地六校2016-2017学年高二上学期第一次联考化学试卷 Word版含答案.doc

“四地六校”联考2016-2017年上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Cu-64、Zn-65、命题人：第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是()A、水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法B、化学电源都是一次能源C、铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极D、合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强2．下列叙述正确的是()A．需要加热的反应说明它是吸热反应B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH23．已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=―198kJ／mol，下列说法正确的是（）A．2LSO3气体分解成1LO2与2LSO2吸收198kJ热量B．1molO2与2molSO2混合，生成气态SO3放出的热量等于198kJC．1个O2分子与2个SO2分子反应生成2个SO3气体分子放出198kJ热量D．在相同条件下，1molO2与2molSO2的能量总和大于2molSO3气体的能量4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)==2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是：（）A．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/molB．每生成2分子AB吸收bkJ热量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量5．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A．石墨是阴极B．两个铜片上都发生氧化反应C．两个番茄都形成原电池D．锌片是负极石墨铜含酚酞的饱和食盐水直流电源6．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A．石墨电极附近溶液呈红色B．铜电极上发生还原反应C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极附近观察到黄绿色气体7、有关电化学知识的描述正确的是()。A．已知CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极C．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液8.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：()A．Q3＞Q2＞Q1B．Q1＞Q3＞Q2C.Q1＞Q2＞Q3D．Q2＞Q1＞Q39．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后向左侧烧杯中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(不考虑两球的浮力变化)()A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端低B端高10.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()A．电池工作中，盐桥的中Cl－向负极移动B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．Fe作正极，发生氧化反应11．298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋B．左侧烧杯中溶液的血红色逐渐褪去C．该电池铂电极上有气泡出现D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋12．已知1molH2(g)完全燃烧生成H2O(g)放出热量akJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量bkJ，H2O中1molH—O键形成时放出能量ckJ，H2中1molH—H键断裂时吸收的能量为