陕西省澄城县寺前中学2017届高三上学期10月化学统练试题10.doc

高三化学统练试题命题人：刘亚娟班级：_______________姓名：________________选择题1．在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是（）A．是氧化还原反应B．浓硫酸是还原剂C．H2SO4表现了氧化性和酸性D．反应中Cu发生了氧化反应2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－B.Na+、HCO3－、K+、OH－C.H＋、NO3－、Fe2＋、Cl－D.Cu2＋、NH4＋、NO3－、OH－3．对离子反应：xR2+＋yH+＋O2===mR3+＋nH2O，下列说法中，错误的是（）A、m＝4，R3+是氧化产物B、x＝y＝m＝4，n＝2C、该反应中R2+得到电子，被还原为R3+D、任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数都等于还原剂失电子总数4．用Na2SO3还原，如果还原含有2.4×10－3mol的溶液时，消耗30mL0.2mol·L－1Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价为（）A.＋1B.＋2C.＋4D.＋55．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4－+16H++5Na2O2====2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是:（）A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．反应的氧化产物只有氧气C．当反应产生标准状况下2.24LO2时，反应转移的电子为0.1molD．向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液6．已知反应式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I－②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O③2I－+Br2＝I2+2Br－④H2SO3+I2+H2O＝SO42－+2I－+4H+，下列各组中还原性由强到的是（）A．H2S、H2SO3、I－、Br－B．I－、Br－、H2SO3、H2SC．H2S、I－、Br－、H2SO3D．I－、Br－、H2S、H2SO37．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O8．有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：lB．还原产物为NH4+C．若有lmolNO3－参加还原反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+9．多种氧化剂和多种还原剂共存时，存在“争先恐后，强者优先”现象。请理论预测，在含有Cu(NO)、Mg(NO)和AgNO的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是（）A.MgB.CuC.AgD.H10．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是（）A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C．在反应Cr2O72－＋I－＋H＋→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D．污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72－题号12345678910答案填空题11．配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，并完成下列问题：（1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。（2）在KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O的反应中，盐酸的作用是__________，被还原的元素是__________，当反应中有3mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是__________。（3）在KNO3K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。12．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2（1）该反应中的还原剂是________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→____