福建省漳州市八校2017届高三上学期期末联考化学试题 Word版含解析.doc

（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Fe56第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法正确的是（）A．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料B．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理C．氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电，所以它们都属于电解质D．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象【答案】D【点睛】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；注意电解质必须本身能够电离，注意二氧化硫、氨气、二氧化碳等虽然水溶液能导电，但是本身不能电离，不是电解质。2．下列有关化学用语的描述不正确的是（）A．MgF2的电子式:B．中子数为15的硅原子:C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．NH3•H20的电离方程式:NH3•H20NH4++0H-【答案】C【解析】A．MgF2是离子型化合物，其电子式为，故A正确；B．质量数=质子数+中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为14+15=29，表示为，故B正确；C．由于乙烯的官能团是碳碳双键，乙醇的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．一水合氨为弱电解质，不能完全电离，且为一元碱，故电离方程式为：NH3•H2ONH4++OH-，故D正确；故选C。3．下列有关说法正确的是（）A．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水B．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氣化碳D．植物油不能用于萃取漠水中的溴【答案】D【解析】A．金属钠能和乙醇反应生成氢气，故不能用于检验乙醇中是否含水，故A错误；B．天然气的主要成分为甲烷，能发生取代反应，和酸碱盐以及一般的氧化剂不反应，但甲烷能在氧气中燃烧，故能发生氧化反应，故B错误；C．苯难溶于水且密度比水小，而四氯化碳难溶于水且密度比水大，乙酸能和水互溶，三者和水混合后的现象各不相同，故只用水即可鉴别，故C错误；D．植物油是不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯类，故植物油中含碳碳双键，能和溴水发生加成反应，故不能用于萃取溴水中的溴，故D正确；故选D。4．用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．在标准情况下，22.4L含有的分子数为B．1L0.1mol▪L—1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NAC．17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NAD．20ml2mol▪L—1H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA【答案】C5．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族【答案】B【解析】根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O；A．同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞S＞O，故A正确；B．由于非金属性：N＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，故B错误；C．由于非金属性：O＞Si，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，故C正确；D．O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正确；故选B。【点睛】利用质子数、电子数的关系来推断元素是解答的关键，注意基础知识的积累与掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、构、性”关系的应用：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。6．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应【答案】B7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的