湖北省八校2017届高三第二次联考（3月）理综化学试题 Word版含解析.doc

1．下列叙述错误的是()A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D．糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源【答案】C2．用下列装置不能达到实验目的的是()A．用甲图装置可证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气【答案】D【解析】A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；D．MnO2和浓盐酸混合加热可制氯气，不能用稀盐酸代替，故D错误；故选D。3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NAB．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NAC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NAD．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA【答案】D【解析】A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，当有1molFe2+被氧化时转移NA个电子，同时至少2molI-被氧化时转移2NA个电子，该反应转移电子的数目至少为3NA，故A错误；B．CuO和Cu2S中碳元素的质量分数相同，40gCuO和Cu2S的混合物中含有铜元素的质量为：40g×=32g，含有的铜的物质的量为0.5mol，含有铜原子数一定为0.5NA，故B错误；C．NH4HSO4在溶液中完全电离出NH4+和H+，故C错误；D．每个C3H8分子中含有10个共用电子，分子中2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代后增加3个共价键，则1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA，故D正确；答案为D。4．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）()A．5种B．6种C．7种D．8种【答案】C【解析】分子式为C4H8O的三元环同分异构体包括（1）三碳的环，另有一个—CH2OH、—OCH3各一种，或一个—OH、一个—CH3有二种，共4种，（2）环氧乙烷，另有一个—CH2CH3或两个—CH3，共有3种，这共有7种同分异构体，故答案为C。5．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO－、SO42－少量SO2SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+BNH4+、Fe3+、Br－、SO42－过量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2－过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HCO3－、AlO2－少量HClH++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓【答案】B【解析】A．ClO－与少量SO2发生的离子反应为O2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+，故A错误；B．Fe3+与过量H2S发生的离子反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正确；C．NH4+、Fe3+与AlO2－因双水解而不能共存，故C错误；D．HCO3－的电离促进AlO2－水解而不能共存，故D错误；答案为B。【点睛】本题可先判断离子间能否共存，再判断离子方程式的正误，通过淘汰法逐一判断，如选项C和D离子间发生离子反应，不能共存，直接排除，无须再判断离子方程式正误，而选项A中发生的离子反应，要结合通入SO2的量来判断，少量SO2，说明溶液中存在大量未反应的ClO-，而ClO-不能在酸性溶液中大量存在，产物要以HClO存在，由此分析解题。学科@网6．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是()A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－=O２↑＋4H＋B．N室中：a%<b%C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体【答案】D【解析】A．M室为阳极室，发生还原反应，电极反应式为：2H2O－4e－=O２↑＋4H＋，故A正确；B．N室为阴极室，溶液中水电离的H+得电子发生还原反应，生成H2，促进水的电离，溶液中OH-浓度增大，即a%<b%，故B正确；C．阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，