河北省衡水中学2017届高三大联考（全国卷）理综化学试题 Word版含解析.doc

1．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是选项性质用途A糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器C碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅D常温下，氨气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏【答案】D2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3NAB．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1NAC．0.2molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2NAD．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA【答案】A【解析】A．400mL1mol/L稀硝酸中含0.4molHNO3，与Fe完全反应（还原产物只有NO），由化学方程式4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知转移电子的数目为0.3NA，所以A正确；B．含有0.1molNH4+的氨水中，还有水电离的少量H+，根据电荷守恒可知含有OH-的数目大于0.1NA，所以B不正确；C．0.2molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目一定小于2NA，因为一个水分子中只有8个中子、一个重水分子中有10个中子，即0.2molH2O有1.6mol中子、而0.2molD2O有2mol中子，所以B不正确；D．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其相对分子质量分别为60和88，两种物质的单位质量的耗氧量是不同的，所以30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA不正确。@3．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是A．M的名称为异丁烷B．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C．Q的所有碳原子一定共面D．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B4．下列操作和现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动B向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+C用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mLD25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：H2C2O4＜HF【答案】C【解析】A．其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，碘蒸气的浓度变大，所以气体颜色变深，但是因为前后气体分子数不变，平衡不发生移动，A不正确；B．向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能确定原溶液中一定含有Fe3+，因为操作步骤是错误的，应该先加入KSCN溶液，观察到溶液变红才能确定，所以B不正确；C．用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL，因为气泡的体积也计算在内，所以C正确；D．碳酸根离子的水解分两步进行，以第一步为主，水解的离子方程式为C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，根据越弱越水解，可判断酸性：HC2O4-＜HF，所以D不正确。5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的是A．X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X<YB．X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：Z<W<QC．ZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构D．W、Q形成的含氧酸均为强酸【答案】B【点睛】1.氢元素的最高价为+1，最低价为-1，-1价的氢离子的K层达到2电子稳定结构。2.有关某元素的氧化物的水化物的酸性问题一定要特别注意，看清是否为最高价氧化物，不是最高价氧化物的水化物就不能依据非金属性进行比较。6．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是A．电极丁的反应式为MnO42--e-=MnO4-B．电极乙附近溶液的pH减小C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%D．导线中流过2mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区【答案】C【解析】分析两装置的特点可以判断左边是燃料电池，右边的是电解池。通氧气的甲电极极是燃料电池的正极，与此电极相连的丁是电解池的阳极，则丁电极上锰酸根补氧化为高锰酸根，丙电极为阴极，溶液中的氢离子被还原为H2，所以X为H2。学…@A．电极丁的反应式为MnO42--e-=