2020届高考化学二轮复习专题二十弱电解质电离1含解析20200109321.doc

18专题二十弱电解质电离1、已知是一种三元中强酸。25°C时，向某浓度溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A.曲线2和曲线4分别表示和s变化B.25℃时，的电离常数C.pH=7.2时，浴液屮由水电离出的mol/LD.PH=12.3时，2、25℃时,向体积均为20mL、浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ溶液中分别逐滴加入0.1000mol·L-1,的NaOH溶液,所得溶液的pH与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是()A.当V(NaOH溶液)=0mL时,三种溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-)B.当三种溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)>n(HY)>n(HZ)C.当V(NaOH溶液)=10mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)D.HY与HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+3、25°C时，改变0.1mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数随之改变[已知]，甲酸与丙酸溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.图中M、N两点对应溶液中的比较：前者>后者B.丙酸的电离常数K=C.等浓度的HCOONa和两种榕液的pH比较：前者>后者D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOO-Na溶液等体积混合，所得溶液中：4、常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20mL浓度为0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡B．b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d5、常温下，用0.10mol·LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·LCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)B.点③和点④所示溶液中水的电离程度：③>④C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)D.相同条件，浓度均为0.10mol·LCH3COOH溶液和HCN溶液的导电性：CH3COOH>HCN6、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.一定物质的量浓度的溶液中：B.在常温下，向0.01的溶液中滴加NaOH溶液至中性：C.0.1mol/L溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：D.等物质的量浓度的溶液和NH4Cl溶液，c()前者小7、常温下，用0.10的氨水滴定20.00a的盐酸，混合溶液的与氨水的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.图上四点对应溶液中离子种类相同B.若N点溶液中存在，则N点为滴定的恰好反应点C.若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在D.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q8、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.曲线①代表滴定盐酸的曲线B.A点对应的溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1C.在相同温度下,A、B、C三点对应的溶液中水的电离程度:C<B<AD.D点对应的溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)9、下列有关滴定的说法正确的是（）A.用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体中混有杂质，则结果偏低B.用酸性高锰酸钾溶液滴定mL未知浓度的溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为mL，则溶液的浓度为C.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL10、常温下，用0.01 mol•L-1的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A.Ka(HCN)的数量级为10-8B.点①，向溶液中滴入几滴1mol•L-1的HCN溶液，溶液中c(H+)/c(HCN)的值增大C.点②，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(O