2022届高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 第22讲 化学平衡的移动学案 苏教版.doc

-17-第22讲化学平衡的移动【课标要求】1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。考点1可逆反应与化学平衡建立授课提示：对应学生用书1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。(2)特点：①相同条件下，正、逆反应同时进行；②任何时刻，反应物、生成物必定共存；③任意组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示方法：在化学方程式中必须用⇌表示。2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立从正反应开始建立从逆反应开始建立(3)平衡特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：①逆：研究的对象是可逆反应。②等：化学平衡的实质是正反应速率＝逆反应速率。③动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。⑤变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。(1)二次电池的充、放电为可逆反应。()(2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆。()(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。()(4)在一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，生成2molNH3。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×1．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量____2mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量____0mol，转化率____100%，反应放出的热量____QkJ。答案：<><<2．(1)在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，Y2浓度的取值范围为_______________。(2)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，若达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则物质Z的起始浓度取值范围为__________________。答案：(1)0.2mol·L－1<c(Y2)<0.4mol·L－1(2)0≤c(Z)≤0.28mol·L－1题组一化学平衡状态的判定1．(双选)可逆反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．2v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：A项，无逆反应速率；B项，eq\f(v正（N2）,1)＝eq\f(v逆（NH3）,2)时，反应达到平衡状态；C项，eq\f(v正（H2）,3)＝eq\f(v逆（NH3）,2)，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)时反应达到平衡状态；D项，eq\f(v正（N2）,1)＝eq\f(v逆（H2）,3)，即3v正(N2)＝v逆(H2)时反应达到平衡状态。答案：BC2．一定温度下，反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()A．①②B．②④C．③④D．①④解析：因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而不断变化，结合ρ气＝eq\f(m,V)可知，气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，①符合题意；无论是否平衡，反应的ΔH都不变，②不符合题意；反应开始时，加入1molN2O4，随着反应的进行，N2O4的浓度逐渐变小，故v正逐渐变小，直至达到平衡，③不符合题意；N2O4的转化率不再变化，说明N2O4的浓度不再变化，反应达到平衡状态，④符合题意，故选D。答案：D3．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态的是________________。(2)能说明I