2022届高考化学一轮复习 专题2 化学反应 第7讲 离子共存 离子的检验和推断学案 苏教版.doc

-15-第7讲离子共存离子的检验和推断【课标要求】1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点1离子共存1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色。几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸碱性：①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况：①AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))与HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不能大量共存：AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))。②“NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。③NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))与CH3COO－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，Mg2＋与HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4)四反应——四种反应类型：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应：如Ba2＋与SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))与OH－，H＋与CH3COO－等。②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(H＋)与Fe2＋等。③相互促进的水解反应：如Al3＋与COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))或AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))等。④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。判断下列离子能否大量共存，共存的打“√”，不能共存的打“×”。(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。()(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－。()(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－。()(4)1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。()(5)常温下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－。()(6)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。()(7)c(K＋)<c(Cl－)的溶液中大量存在：K＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×1．指出下列离子组不能共存的原因。(1)Na＋、OH－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Fe3＋。__________________