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-17-第1讲物质的组成、分类物质的分散系【课标要求】1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。考点1物质的组成与分类1.与物质组成相关的5组概念(1)元素与核素元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,如H元素有1H、2H、3H3种原子,即3种核素。(2)单质与化合物eq\x(\a\al(元,素))eq\o(――→,\s\up7(组成物质))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\x(单质)只由一种元素组成的纯净物,\x(化合物)由多种元素组成的纯净物))(3)游离态与化合态eq\x(\a\al(元,素))eq\o(――→,\s\up7(在物质中),\s\do5(存在形态))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\x(游离态)元素以单质形式存在的状态,\x(化合态)元素以化合物形式存在的状态))(4)同素异形体(5)纯净物与混合物纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。2.理解元素、微粒及物质间的关系3.简单分类法的应用(树状分类法和交叉分类法)(1)明确分类标准是对物质进行树状分类的关键(2)交叉分类法和树状分类法应用示例①交叉分类法示例②树状分类法示例(3)树状分类法与交叉分类法在无机化合物分类中的综合应用eq\a\vs4\al(无,机,化,合,物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氢化物:HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不成盐氧化物:CO、NO等,成盐氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(碱性氧化物:Na2O、CaO等,酸性氧化物:CO2、P2O5等,两性氧化物:Al2O3等)),过氧化物:Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按电离出的H+数\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一元酸:HCl、HNO3等,二元酸:H2SO4、H2S等,三元酸:H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(无氧酸:HCl、H2S等,含氧酸:HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(强酸:HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸:CH3COOH、HF等)),按有无挥发性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(挥发性酸:HNO3、HCl等,难挥发性酸:H2SO4、H3PO4等)))),碱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可溶性碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等,难溶性碱:Mg(OH)2、Cu(OH)2等)),按碱性强弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(强碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH等,弱碱:NH3·H2O等)))),盐\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(正盐:BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐:NaHCO3、KHSO4等,碱式盐:Cu2(OH)2CO3等,复盐:KAl(SO4)2·12H2O等))))(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。()(2)含有金属元素的离子不一定是阳离子。()(3)人们可以利用先进的化学技术,选择适宜的条件,利用化学反应制造新的原子。()(4)某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是一种纯净物。()(5)用于环境消毒的漂白粉是混合物。()(6)冰水共存物为纯净物。()(7)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物。()(8)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物。()(9)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。()(10)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸。()解析:(2)MnOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(4))、AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))均为阴离子。(3)原子是化学变化中的最小微粒。(8)SiO2是酸性氧化物,但能与氢氟酸反应。(9)纯碱属于盐。(10)H3PO2为一元酸。答案:(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×1.填空:(1)能电离出H+的都是酸吗?__________________________________________________________________________