2018版高考化学总复习 专题五 原子结构与核外电子排布教学案 苏教版.doc

7课时1原子结构与核外电子排布[2018备考·最新考纲]1．了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。考点一原子的构成(考点层次A→自学、识记、辨析)1．原子的构成2．原子内的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；图示：(3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；(4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。3．一个信息丰富的符号4．元素、核素、同位素(1)“三素”概念的辨析：(2)几种重要的核素及其应用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子提醒：①同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。②不同核素可能具有相同的质子数，如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子数，如eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(16,)8O；也可能具有相同的质量数，如eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(14,)7N。③1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。④一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。⑤元素有多少种核素，就有多少种原子。教材eq\o(,\s\up7(VS))高考1．(RJ必修2·P115改编)放射性同位素钬eq\o\al(166,67)Ho的原子核内的中子数与质子数之差为32。2．(SJ必修1·P372改编)有以下六种原子：eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N，下列相关说法不正确的是()A.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li在元素周期表中所处的位置相同B.eq\o\al(14,6)C和eq\o\al(14,7)N质量数相等，二者互为同位素C.eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg的中子数相同但不属于同种元素D.eq\o\al(7,3)Li的质量数和eq\o\al(14,7)N的中子数相等答案B3．(溯源题)(2015·上海，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于eq\o\al(293,116)Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293答案D探源：本考题源于教材SJ必修1P31“问题解决”及其拓展，对核素、同位素、同素异形体等概念进行了考查。[诊断性题组]1．基础知识判断，正确的打“√”错误的打“×”(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的(√)(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数(√)(3)eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是同位素，核反应属于化学变化(×)(4)34S原子核内中子数为16(×)(5)2H＋核外电子数为2(×)(6)1Heq\o\al(18,2)O的摩尔质量为20g·mol－1(√)(7)13C和15N核内中子数相差1(√)(8)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(×)(9)Oeq\o\al(2－,2)和S2－具有相同的质子数和电子数(√)(10)18O2和16O2是两种不同的原子(×)2．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是()A.eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs形成的单质物理性质相同B.eq\o\al(134,55)Cs比eq\o\al(131,53)I多3个中子C.eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs形成的单质化学性质相同D.eq\o\al(134,55)Cs与eq\o\al(137,55)Cs都是铯的同素异形体解析A项，同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同；B项，(134－55)－(131－53)＝1；D项，eq\o\al(134,55)Cs与eq\o\al(137,55)Cs互称同位素。答案C3．下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素