（浙江版）2021高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应精练（含解析）.docx

-15-专题四氧化还原反应探考情悟真题【考情探究】考点考纲内容考试要求5年考情预测热度考题示例难度关联考点氧化还原反应的概念及规律(1)根据化合价的变化判断氧化还原反应b2019浙江4月选考,6,2分易物质的量★☆☆☆☆(2)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系b★☆☆☆☆(3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目c2016浙江10月选考,24,2分较难S、Cl及其重要化合物的性质,物质的量★★☆☆☆(4)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c2015浙江10月选考,25,2分较难Fe、Cl及其重要化合物的性质,物质的量★★☆☆☆氧化还原反应方程式的配平及相关计算氧化还原反应方程式配平c2019浙江4月选考,27(3),2分中氯及其重要化合物的性质,物质的量★★★☆☆分析解读本专题内容涉及氧化还原反应的概念、规律及相关计算。预计今后选考试题中选择题单独考查氧化还原反应内容的可能性较小,与能量变化、电化学基础一起进行考查的可能性较大;填空题中利用氧化还原滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势逐渐加强。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.(2019绍兴选考科目诊断性考试,7)下列变化过程中,需加入还原剂才能实现的是()A.SiO2→SiB.Fe2+→Fe3+C.KClO3→KClD.SO3→SO42-答案A2.(2016浙江10月选考,4,2分)下列反应中,水作氧化剂的是()A.C+H2O(g)CO+H2B.H2+CuOCu+H2OC.Cl2+H2OHCl+HClOD.SO3+H2OH2SO4答案A3.(2020届金华一中测试,6)下列说法正确的是()A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强B.已知①Fe+Cu2+Fe2++Cu;②2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D22D-+C2和反应2C-+B22B-+C2都能发生D.具有氧化性的物质和具有还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应答案B4.(2020届宁波余姚中学测试,7)已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。下列说法正确的是()A.该反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4B.若Fe2+失去4mol电子,生成氧气的体积约为22.4LC.4molNa2O2参加反应,共得到6mol电子D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色答案C考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算5.(2020届宁波镇海中学复习检测,9)把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B.若有1molS被氧化,则生成2molS2-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.2molS参加反应有3mol电子发生转移答案B6.(2019安吉高级中学月考,12)Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是()A.还原产物为NH4+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C.Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-Fe3+答案C7.(2018浙江6月学考,24,2分)往FeBr2溶液中通入Cl2时,随参加反应Cl2物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A.当n(Cl2)<Mmol时,发生的离子反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.当n(Cl2)=Mmol时,离子浓度关系:c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2C.当n(Cl2)=2Mmol时,离子浓度大小关系:c(Cl-)>c(Br-)D.当Br-开始被氧化时,通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量答案B8.(2017浙江11月选考,29,4分)取7.90gKMnO4,加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。请计算:(1)KMnO4的分解率。(2)气体A的物质的量。答案(1)60%(或0.60)(2)0.095mol炼技法提能力【方法集训】方法1氧化还原反应方程式的配平技巧1.(2020届杭州高级中学复习测试,12)已知离子方程式:As2S3+H2O+NO3-AsO43-+SO42-+NO↑+(未配平),下列说法错误的是()A.配平后水的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与