（江苏版）2021高考化学一轮复习 专题5 微观结构与物质的多样性课件.pptx

考点一原子结构化学键晶体类型b.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);c.离子所带电荷数=|质子数-核外电子总数|。2.原子核外电子排布3.元素、核素、同位素的概念及相互关系4.化学键与分子间作用力 说明(1)离子化合物中一定含有离子键,离子键只能存在于离子化合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质中。(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl;熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物,如HCl。5.电子式的书写阴离子6.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较特性考点二元素周期律与元素周期表性质2.元素周期表的结构  3.元素原子最外层电子数与族的关系(1)最外层电子数为1~2的元素:ⅠA族、ⅡA族、副族、0族(He)。(2)最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。(3)最外层电子数为8的元素:0族(He除外)。4.元素周期表的构成规律(1)同构规律稀有气体原子与同周期非金属元素的阴离子、下周期金属元素的阳离子,具有相同的电子层结构。(2)同主族序数差规律a.ⅠA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32;b.ⅡA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32;0族元素依次差8、8、18、18、32、32;c.ⅢA~ⅦA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32、32。(3)对角线关系基本规律一、微粒半径大小比较1.原子①同周期主族元素原子:最外层电子数越多,半径越小。例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)②同主族元素原子:电子层数越多,半径越大。例如:r(K)>r(Na)>r(Li);r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)2.同种元素的原子和离子核内质子数相同,核外电子数越多,半径越大。例如:r(H-)>r(H)>r(H+)、r(Na)>r(Na+)、r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)3.离子①同主族元素形成的离子:电子层数越多,半径越大。例如:r(K+)>r(Na+)>r(Li+);r(I-)>r(Br-)>r(Cl-)>r(F-)②同周期元素形成的离子:核外电子数(电子层数)相同时,核内质子数越多,半径越小。例如:r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)、r(P3-)>r(S2-)>r(Cl-)③阴阳离子皆适用:核外电子数(电子层数)相同时,核内质子数越多,半径越小。例如:r(P3-)>r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)二、元素金属性、非金属性强弱的比较1.比较元素金属性强弱的方法(1)金属与水(或非氧化性酸)的反应越容易,其对应元素的金属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则对应金属元素的金属性越强。(3)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,其金属性越强。(4)同一周期,金属元素越靠前,其金属性越强;同一主族,金属元素越靠下,其金属性越强。(5)金属与盐溶液的置换反应,若A元素的单质能置换出B元素的单质,则A元素的金属性强于B元素。(6)一般金属阳离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱。(注:氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,金属性Fe>Cu)(7)电化学原理:不同金属形成原电池时,通常作负极的金属的金属性强;通常在电解池中的阴极上先析出的金属的金属性弱。2.比较元素非金属性强弱的方法(1)非金属单质与H2越易化合,则其对应元素的非金属性越强。(2)形成的氢化物越稳定,则其对应元素的非金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其对应元素的非金属性越强。(4)同一周期(稀有气体元素除外),非金属元素越靠右,其非金属性越强;同一主族,非金属元素越靠上,其非金属性越强。(5)非金属之间的置换反应,若A元素的单质能置换出B元素的单质,则A元素的非金属性强于B元素。化学用语的正确表达应用原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等概念,结合常见的核素表达式、微粒电子式、原子(离子)结构示意图,典型的反应(水解、电离)化学方程式(离子方程式),典型的有机物结构式(结构简式)、球棍模型(比例模型)等,解决化学用语类问题。例(2019江苏七市二模,2)下列有关化学用语表示正确的是 ()A.聚苯乙炔的结构简式: B.BF3的电子式:C.钠离子的结构示意图: D.HS-水解的离子方程式:HS-+H2O S2-+H3O+解析B项,BF3中B是缺电子结构,电子式应写成,故错误;C项,钠离子结构示意图中的核电荷数应为+11,故错误;D项,把H3O+写成H++H2O的形式后,可看出这是HS-的电离方程式,故错误。题目价值学会对易混淆的化学用语进行对比和辨析,如原子结构和离子结构的区别、离子化合物与共价化