江苏地区2007年高三化学第一轮复习物质的量复习课件 人教版.rar

高三化学一轮复习第一节物质的量◆考纲要求1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量的涵义。2．理解阿伏加德罗常数的涵义。3．掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。◆教材导读一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有____________________,用符号n表示。2．摩尔是物质的量的单位,作为计量_________的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有_______个粒子,其物质的量就是1mol。3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molO2，可以说含有1mol______，2mol___或含有mol电子等。二．阿伏加德罗常数:____________________________叫阿伏加德罗常数,常用符号______表示，单位_______其近似值为___________。三．摩尔质量:_______________________________叫摩尔质量。摩尔质量的符号为______，常用的单位为g/mol或kg/mol。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。◆要点解读解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的知识点：１．状态问题，状态与气体体积有关，但与质量无关。如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态；戊烷及碳原子数大于５的低碳烃，在标准状况时为液态或固态。２．特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。３．某些物质分子中的原子个数，如Ne、白磷等。4．某些物质中的化学键数目，如：金刚石（2）、SiO2（4）、P4（6）、CO2（4）等。5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解等。６．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．７．存在化学平衡的体系或某些离子在水中能发生水解反应，使其数目减少。如：46gNO2在标准状态下体积小于22.4L；如：Na2S溶液中：n(S2-):n(Na+)﹤1:2◆名题导思[例1]下面叙述正确的是()A．同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多B．0.5mol氢的质量是0.5gC．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023E．H2SO4的摩尔质量为98g[例2]下列叙述不正确的是（）A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B.0.1molNaHCO3晶体中含有0.1NA个阴离子C.在25度时，1L纯水中含H+个数是10-7NAD.跟9gH216O中含有的中子数相等的D216O的质量是8g［例3］碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A的相对原子质量为()A．12a/bB．aNAC．12b/aD．12aNA［例4］在反应X+2Y﹦R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为()A．16:9B．23:9C．32:9D．46:9第二节气体摩尔体积◆考纲要求1．了解影响物质体积大小的因素2．了解气体摩尔体积的涵义3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密度的计算◆教材导读一．决定物质体积大小的因素物质体积大小主要取决于、、。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于，由于构成不同物质的是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有_______的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的______几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随的多少而变化。二．气体摩尔体积1．叫气体摩尔体积，其符号为_____，单位是_______，计算式：三．阿伏加德罗定律1．阿伏加德罗定律：___________________________________2．阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:(2)同温、同压下:(3)同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下:(6)同温、同体积、同质量下:◆要点解读求气体式量的几种方法1.定义法：2．由标准状况下的密度求M=22.4L/mol×ρ(g/L)3．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:◆名题导思[例1]NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（）A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NAD．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有