教学设计《分子和原子》.docx

教学设计《分子和原子》教学设计《分子和原子》作为一位兢兢业业的人民教师，通常需要准备好一份教学设计，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。那么教学设计应该怎么写才合适呢？以下是小编精心整理的教学设计《分子和原子》，欢迎阅读与收藏。教学设计《分子和原子》11教学目标1、知道分子、原子、离子的区别。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。4、记住一些常见的元素名称和符号。了解地壳中含量较多的几种元素及存在。5、知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。6、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。7、形成“化学变化过程中元素不变”的概念。8、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。2学情分析3重点难点1、分子的性质2、原子结构3、物质的分类、组成及微观构成4教学过程4.1第一学时教学活动活动1【讲授】第三单元物质构成的奥秘复习课教学设计【教学过程】【第一个板块】知识梳理一、几种构成物质微观粒子能够直接构成物质的粒子有。（一）、分子你能说出分子的性质吗？1、分子的性质：（1）、分子的质量和体积都很小（2）、分子总是在不断运动着（3）、分子之间有间隔例题1、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（）A.HB.2HC.H2D.H2O2、定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒学生活动：对于分子的性质分别举例说明。（二）、原子1、定义：化学变化中的最小粒子。你能说出原子的结构吗？2、原子的结构：质子（+）原子核（+）中子原子核外电子（-）3、原子结构示意图：1、原子中的等量关系：核电核数=质子数=核外电子数2离子中等量的关系：核电核数=质子数≠核外电子数3思考？离子结构示意图与原子结构示意图的区别：4、相对原子质量：忽略电子质量，相对原子质量近似值相对原子质量=质子数+中子数（三）、离子例题2则该原子核内有（）个质子，核外有（）电子，核外有（）个电子层，最外层有（）电子，在化学反应中，容易（）电子，形成（）例题3、某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示_________（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）．例题4、X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（）。A.XB.X2-C.X-2D.X2+例题5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的.铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法不正确的是（）A、铕元素原子的质子数为63B、铕元素原子的中子数为89C、铕元素原子的核外电子数为63D、铕元素原子的质量为152【小结】物质与其构成粒子的关系：二、物质的组成（一）、元素1、定义:具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.注：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。2、地壳中含量前四位的元素O、Si、Al、Fe3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素（二）、元素周期表1、结构：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，最外层电子数逐渐增加2、18纵行（16个族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）原子序数元素名称17氯Cl元素符号35.45相对原子质量原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数例题6、元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（）A、该元素属于稀有气体元素B、该元素的元素符号为ArC、该元素的原子核外有18个电子D、该元素的相对原子质量为39.95g例题7、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（），表示非金属元素原子的是（），表示稀有气体元素原子的是（）。ABCD例题8、图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图．（1）该元素的原子的核电荷数为_____，相对原子质量_________．（2）图乙所示粒子的符号为_________．（三）、物质的组成及分类多媒体展示：例题9、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是，表示纯净物的是，表示化合物的是，表示单质的是，可能表示氧化物的是。图A图B图C图D图E课堂小结：从物质的构成、组成、及分类小结本单元知识，构建知识网。学生小结：本堂课你收获了什么？板书设计：物质构成的奥秘一：构成物质的几种微粒二、物质的组成1、分子1、元素分子的性质2、元素周期表2、原子3、物质的组成及分类原子的结构原子结构示意图3、离子阴离子阳离子【第二个板块】：练习反馈（见学生课堂练习）教学反思：课题1分子和原子课时设计课堂实录课题1分子和原子1第一学时教学活动活动1【讲授】第三单元物质构成的奥秘复习课教学设计【教学过程】【第一个板块】知识梳理一、几种构成物质微观粒子能够直接构成物质的粒子有。（