广东省汕头市澄海华侨中学高三化学专题复习 氧化还原 人教版.rar

广东省汕头市澄海华侨中学高三化学专题复习氧化还原06．09．30一、选择题1、下列叙述中正确的是（）A、氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高B、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原C、元素化合价没有升降的反应，一定是非氧化还原反应D、氧化还原反应都是有单质参加的反应提示：判断概念的正确与否，应从概念定义的正确理解入手2、下列反应中属于氧化还原反应的是（）提示：判断是否属氧化还原反应的依次是：反应中是否有元素化合价的升降或电子转移。3、下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是（）4、下列反应中，反应物中各元素都参加了氧化还原反应的是（）提示：A反应中，只有C元素的化合价发生了变化5、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A、KMnO4→O2B、HCl→Cl2C、HCl→H2D、SO3→H2SO4提示：①同一物质中不同种元素或同种元素原子间能发生氧化还原反应时，则可不必再加入其它氧化剂或还原剂，例如A变化。②加入氧化剂的目的是使还原剂中被氧化元素的化合价升高。6、下列说法中正确的是（）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性提示：解这类概念题可用具体例子加以说明，即可推导出正确答案。7、根据反应X2+2HY＝2HX+Y2，X2+2HZ＝2HX+Z2，Z2+2HY＝2HZ+Y2，下列叙述中错误的是（）A、物质氧化性：X2>Z2>Y2B、物质的还原性：HY>HZ>HXC、Y2可能有氧化性，也可能有还原性D、Z2只可能有氧化性，不可能有还原性8、根据反应：下列叙述中正确的是（）A、反应中浓H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性B、反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原C、反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2D、反应中Cu失2e-被氧化，CuSO4是还原剂9、由反应KClO3+xHCl（浓）＝KCl+yCl2+3H2O可推测，x和y的值应分别为（）A、2，1B、5，3C、6，3D、8，4提示：解此题可从两方面入手：①依化学方程式配平基本规律，产物3H2O含H原子总数为6，则反应前xHCl中的H原子总数也应为6。②同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应时，“只靠近、至中间、不交叉”原则，KClO3中+5价Cl原子最多只能得5e-，再依得电子总数=失电子总数，HCl中有5个-1价Cl共失5个电子变0价，产物中应有0价Cl原子共6个，即得y系数为3，再加KCl中Cl离子数，产物中含Cl原子总数为7，即可推知x值。10、氧化还原反应中，若同一物质中相同价态的同种元素原子间互相发生氧化与还原，这种反应称为歧化反应。例：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O即为歧化反应，下列反应中，属于歧化反应的是（）提示：A反应中，不同元素间氧化还原；B反应不同物质同种元素间化合价“归中”；C反应中，不同物质，同种元素原子间化合价“靠近”；D反应中，标出各元素化合价后，再按题干给定条件进行判断。二、填空11、氧是化学反应中的重要元素，按以下要求写出相关反应的化学方程式。（1）氧元素只作氧化剂；（2）氧元素只作还原剂；（3）氧化还原反应中，氧元素既不作氧化剂也不作还原剂；（4）氧元素既作氧化剂，又作还原剂；（第4个问供探究学习参考）（以上答案范围较宽，合理均正确）12、有反应：问：在上面四个反应中，反应②中MnO2作，反应③中MnO2作，反应①中HCl作，反应③中HCl作，反应②中KClO3作，反应④中KClO3作，反应②中KCl是，反应④中KCl是。（从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）13、完成下列化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂与还原剂。（1）高温下，一氧化碳与四氧化三铁反应得铁；（提示：若用双线桥表示，Fe3O4中铁元素可标平均化合价，也可把Fe3O4改写成FeO·Fe2O3的形式。）（2）用稀盐酸除去铁锈（提示：铁锈主要成分为氧化铁的水合物，可简写成Fe2O3）（3）高温时，水蒸气与铁反应（4）硫酸铝溶液中加入氯化钡溶液14、已知高温时，C易被O2氧化，C还能与许多氧化物反应；生成CO2或CO、Na、Mg等活泼金属也能将C从其氧化物中还原出来。某同学总结了一张C及其化合物的关系图如下：问：（1）依上关系图，在反应①中C作，在反应②中C作，在反应③中CO2作；（2）写出反应④和反应⑤的化学方程式；（3）CaC2俗称电石，是由CaO和焦碳在电炉中高温反应得到，CaC2极易水反应生成电石气——乙炔（C2H2）。①试写出CaC2与水反应的化学方程式，并指出该反应是否是氧化还原反应。②若某电石厂生产电石时用去含C94.5%的焦炭20