化学审题六注意 人教版.rar

2化学审题六注意http://www.DearEDU.com浙江省金华市汤溪中学(321075)胡华正确审题是正确解题的前提。近年来，各类试题中的迷惑性因素越来越多，若不认真审题，一解便错。因此，正确审题是提高解题的正确率的关键，化学审题过程中应做到以下六注意。一、注意题目中的易忽略因素例1、标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（）A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L[错误解答]由于2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。选A。[错误原因]忽略离子还原性强弱。[正确解答]由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯气的体积为0.448L。应该选C。二、注意排除题目中的干扰因素例2、铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的C（H+）同时下降（）A．0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L[错误解答]假设溶液的体积为1L。因为硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L，因此反应中有0.2mol的硝酸参加反应。由于硝酸中H+与NO3_之比为1:1,因此消耗的氢离子的物质的量为0.2,下降的浓度为0.2mol/L.[错误原因]误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸.[正确解答]由于硝酸被还原生成一氧化氮,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3=Cu2++2NO↑+4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4．因此正确选项为Ｄ．或者：由于硝酸根离子转化为NO，在转化过程中，每个NO3去了两个O，与4个H+结合转化为H2O。因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H+的浓度减小0.8mol/L.三、注意题目中的易错概念例3、将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H+]最接近于（）A、（10-8+10-10）/2mol/LB、（10-8+10-10）mol/LC、（10-14—5×10-5）mol/LD、2×10-10mol/L[错误解答]因为pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液的[H+]分别为10-8+10-10mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的[H+]=（10-8+10-10）/2mol/L。选A。[错误原因]直接应用溶液中[H+]来求解，忽略溶液中[OH—]>[H+]和OH—对水电离平衡的影响。[正确解答]由于碱溶液中的[OH-]>[H+]，这就决定了不能用混合前溶液中的[H+]直接求混合后溶液的[H+]，一定要先求出混合后溶液中[OH—]，在换算成混合后的[H+]。根据水离子积常数知，pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液的[OH—]分别为10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的[OH—]=（10-6+10-4）/2mol/L，可近似看作为10-4/2mol/L。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的[H+]=2×10-10mol/L。因此应选D。四、注意挖掘题目中的隐含条件例4、在一定条件下，RO3n-和I-和发生的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合价是_____________(2)R元素的原子最外层电子数是________。[错误解答]（1）R的化合价为6；（2）R最外层电子数为5[错误原因]（1）没有注意到RO3n-带电核，而只注意到化合物中各元素化合价代数和为0的事实；（2）错误在于求出R的化合价为+5后，认为+5价为该元素的最高正价，从而推断最外层电子数为5。[正确解答]（1）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后离子所带电核总数为-1）。又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0，因此RO3n-所带电核数为-1，因此n=1。于是可以推断RO3n-中R的化合价为+5；（2）由于R-只带一个单位负电核，说明R原子只能得到一个电子。因此R最外层电子数为7。五、注意联系化学反应实际例5、50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是（）A、有0.09mol/L的硫酸被还原B、有0.045mol/L的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余D、消耗的铜的质量一定少于2.88g[错误解答]根据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反应中铜过量，因此