江苏地区高三化学几种重要的金属 人教版.rar

用心爱心专心121号编辑35江苏地区高三化学几种重要的金属第一节镁和铝◆本章知识网络(1)镁及其重要化合物的转化关系(2)铝及其重要化合物的转化关系(3)铁及其重要化合物的转化关系◆考纲要求了解金属的通性，初步了解合金的概念。了解镁及其重要化合物的化学性质。掌握铝的化学性质，了解铝的重要化合物。◆教材导读一．金属的通性金属在通常状况下都是。有的固体（汞除外），都能、、。大多数金属原子最外层有个电子，少数主族金属有个电子；主要的化合价为价。在反应中只能电子，不能电子，所以金属元素只有价，没有价，金属单质只有性，没有性。二．合金1．定义：合金是由两种或两种以上的（或与）熔合而成的具有的物质。2．特点：合金的熔点一般比成分金属都要，有比成分金属更好的、和性能。三．镁1．物理性质：镁是色金属，质，密度：1．74g/cm3是一种金属。2．化学性质：镁是一种金属，能与许多物质发生反应。O2Cl2N2H+CO2H2O∆Mg四．铝1．物理性质：铝是色金属，较软，密度：2.70g/cm3。2．化学性质O2SCl2H+OH-Fe2O3∆Al（铝热反应）五．铝的重要化合物1．氧化铝（Al2O3）H+OH-白色难熔的物质，不溶于水，是冶炼铝的原料，它是典型的氧化物，既能跟酸反应，又能跟碱反应。Al2O32．氢氧化铝[Al(OH)3]难溶的物质，它是典型的，既能跟强酸反应，又能跟强碱反应。OH-H+Al(OH)33．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]硫酸铝钾是由两种金属阳离子和一种酸根离子组成的化合物，这类化合物叫做。KAl(SO4)2·12H2O俗名，是一种晶体，易溶于水，其水溶液显性，能作剂。要点解读金属晶体熔点高低及硬度大小的变化规律同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随着原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。如：碱金属熔点：钠比钾高，硬度比钾大。镁条在空气中燃烧的生成物空气的主要成分有N2、O2，另外含有少量的CO2等。镁条在空气中燃烧时，不仅跟O2反应，还能跟N2和CO2反应：2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N2（属离子晶体）2Mg+CO22MgO+C所以镁条在空气中燃烧的生成物有MgO、Mg3N2和C。由上述可知，1molMg分别在①N2②O2③CO2,三种气体中充分燃烧后，固体质量增加关系为③>②>①。同理可讨论足量的镁条分别在等体积（相同条件下）N2、空气、O2、CO2中充分反应后固体质量增加的关系。“铝三角”及其应用（1）“铝三角”系指相互依存的三角关系：A13+A1A1O2-名题导思例1．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A、O2和H2的混合气体B、1.12L的H2C、大于1.12L的H2D、小于1.12L的气体解析：在题中隐蔽着一个至关重要的条件“铝箔”。Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独反应产生的H2多。Na+H2O====NaOH+EQ\F(1,2)H2↑Al+NaOH+H2O==NaAlO2+EQ\F(3,2)H2↑0.1mol0.1mol0.05mol0.1mol0.15mol若铝箔足量，共生成H2大于0.05mol。V(H2)>0.05mol×22.4L/mol=1.12L答案：C例2．托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200ml1.00mol/L的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属（每个烧杯只放其中一种金属），反应结束后，天平仍保持平衡的是（）A、8gMg和8gZnB、1gMg和1gZnC、0.1molMg和0.1molZnD、6.5gMg和0.1molZn解析：两烧杯中HCl的物质的量为0.2L×1.00mol/L=0.200mol，消耗Mg、Zn的最大量分别为2.4g和6.5。A中金属均已过量，用HCl计算放出的H2，放出的H2的量相等，由于两端金属质量相等，故两端的△m相等，天平仍保持平衡。B中加入的金属质量相等，但因放出的H2：Mg>Zn（HCl过量，用Mg、Zn计算H2的量），故加Zn的一端△m大，天平指针偏向Zn。C中Mg、Zn放出的H2质量相等（Mg、Zn恰好都与盐酸反应完全），加入的金属质量不等，天平指针偏向质量大的一端（Zn）。D中加入的金属质量与放出的H2质量都分别相等，天平保持平衡。答案：AD例3．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c（Mg2+）=2.00mol/L,c（SO42-）=6.50mol/L，若将200mL的此混合溶液中的Mg2+和Al3+分离，至少应