2021届高考化学二轮复习 专题3 氧化还原反应 离子反应课件 新人教版.pptx

专题三氧化还原反应离子反应1体系构建·串真知2真题回放·悟高考1．了解离子反应、氧化还原反应的概念。2．了解离子反应发生的条件和氧化还原反应的常见规律及应用。3．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。4．掌握常见的氧化还原反应方程式的配平及简单的陌生氧化还原反应方程式的书写方法，并能进行有关的计算。1．(2020·全国卷Ⅱ·8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。AA4．(2018·全国Ⅱ·13)下列实验过程可以达到实验目的的是()【解析】4.0g固体NaOH的物质的量为0.1mol，因此使用250mL的容量瓶，但题目中对实验的操作叙述不清楚，没有冷却、洗涤等步骤，故A项错误；FeCl3具有氧化性，因此能与具有还原性的维生素C发生反应，从而使溶液的颜色由黄色变为浅绿色(Fe2＋)，故B项正确；C项中产生的气体应最后通过浓硫酸，否则会引入水蒸气，故C项错误；H2O2与NaHSO3的反应没有明显的实验现象，因此不能用此反应探究浓度对反应速率的影响，故D项错误。5．(2020·全国卷Ⅰ·26节选)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：加快酸浸和氧化反应速率(促6．(2020·全国卷Ⅱ·26节选)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为__________________________。(2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为_________mol；产生“气泡”的化学方程式为________________________________________________。7．(2019·全国卷Ⅱ·26节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为___________________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为________________________。(2)在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_________(填化学式)。(3)沉淀器中反应的离子方程式为__________________________________________。【解析】(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，硫的化合价由＋6→－2，由“回转炉尾气中含有有毒气体”知，碳元素的化合价由0→＋2，由电子守恒和原子守恒得，8．(2019·全国卷Ⅲ·26节选)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：(1)“滤渣1”含有S和________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式______________________________________________。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是___________________。(3)写出“沉锰”的离子方程式____________________________________________。离子反应和氧化还原反应是历年高考的重