（课标版）2021高考化学一轮复习 第18讲 原电池 化学电源课件 新人教版.ppt

第18讲原电池化学电源课标研读•备考定位方法点拨考点一原电池及其工作原理考点一原电池及其工作原理自主学习•探究提升1．定义和反应本质原电池是把________转化为________的装置，其反应本质是______________。2．工作原理(以铜锌原电池为例)(1)原理分析。(2)两种装置比较。①盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路。b.维持两电极电势差(平衡电荷)，使原电池能持续提供电流。②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2＋直接反应，使电池效率降低；装置Ⅱ中使Zn与Cu2＋隔离，电池效率提高，电流稳定。3．构成条件负5.一般电极反应式的书写1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)原电池可将化学能转化为电能，原电池需外接电源才能工作()(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()(3)NaOH溶液与稀硫酸反应是放热反应，此反应可以设计成原电池()(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动()(5)在铜锌原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生()×(11)在原电池中，发生氧化反应的电极一定是负极()(12)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼性强的金属一定作负极()(13)将氧化还原反应设计成原电池，可以把物质内部的能量全部转化为电能()2．(2020·经典习题选粹)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑3．问题思考：(1)在双液原电池中，盐桥的作用是什么？(2)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是________。解题探究•高效演练B2．(2020·山东潍坊高三检测)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极C．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区C[解析]该原电池中，锌元素化合价由0价变为＋2价。锌失电子作负极，故A错误；该原电池中，锰元素化合价由＋4价变为＋3价，所以二氧化锰作正极，故B错误；电子从负极沿导线流向正极，不经过电解质溶液，故D错误。(1)图解原电池工作原理(2)①只有自发进行且放出能量的氧化还原反应才能设计成原电池。②在原电池中活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。③电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥。④原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。⑤电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。⑥负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。⑦形成原电池可以增大反应速率。⑧原电池中电极本身不一定参与反应，例如燃料电池。⑨电极产物在电解质溶液的环境中应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要遵守电荷守恒、质量守恒、电子得失守恒。(3)原电池中正、负极的判断判断原电池的正、负极，需抓住闭合回路中离子或电子的移动方向以及电极反应类型进行分析，如图：注意：(1)原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼金属一定作负极的思维定式。如Al、Mg和NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极。4．(2020·山东滨州检测)用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述中正确的是()A．电子通过盐桥从乙池流向甲池B．铜导线替换盐桥，原电池将能继续工作C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－===Ag＋D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同DD1．溶液pH变化判断：(1)当负极产生的金属离子结合溶液中的OH－时，电极附近的溶液pH降低。当正极O2得电子时结合溶液中的水时，生成OH－使溶液中的pH增大。(2)电池工作时整个溶液pH的变化必须从总反应式来分析。当电解质溶液中酸被消耗时，溶液pH增大，当电解质溶液中碱被消耗时，溶液pH减小。2．原电池的判断方法(1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池。(2)然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：(3)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？________(用“是”或“否”回答)。(2)写出实验3中的电极名称和电极