2022高考化学一轮复习 课时练28 物质的分离、提纯和检验（含解析）新人教版.docx

-9-物质的分离、提纯和检验基础巩固1.(2020海南等级考模拟)用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子,不需要的操作是()A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发2.(2020北京等级性考试,7)用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验,不能达到实验目的的是()3.(2020山东济宁期末)下列实验操作及物质鉴别、分离、提纯方法合理的是()A.二氧化碳气体中有氯化氢:通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B.用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.通过元素分析测定某无机固体样品的组成是MgH2C2O6,该固体可能是碱式碳酸镁4.(2020江苏化学,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝淀粉未水解B室温下,向0.1mol·L-1HCl溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液,溶液褪色H2O2具有氧化性5.化学是一门以实验为基础的科学。(1)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是(填字母)。ABCD干燥氯气吸收NH3石油的分馏制取乙酸乙酯(2)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):称取粗盐滤液精盐①第Ⅰ步操作的名称是。②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒,是否会对实验结果产生影响?(填“有影响”或“无影响”)。③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是。能力提升6.(2020山东威海一模)已知柠檬酸易溶于水和乙醇,有酸性和还原性。用图示装置(夹持和加热仪器已省略)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水,难溶于乙醇)。下列说法错误的是()A.装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸B.加入柠檬酸溶液可调节溶液的pH,并防止Fe2+被氧化C.丙中反应方程式为FeCO3+2H2NCH2COOH(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2OD.洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液7.(2020山东淄博一模)依据反应2NaIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液,并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是()8.(2020湖北龙泉中学、潜江中学高三联考)下列实验中,所选装置或实验设计合理的是()A.用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B.用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C.用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D.用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl9.(2020年7月浙江选考,30)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。合成反应:SO2+Na2CO3Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3SNa2SO3+SNa2S2O3滴定反应:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。已知:Na2S2O3·5H2O易溶于水,难溶于乙醇,50℃开始失结晶水。实验步骤:ⅠNa2S2O3制备:装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液pH约为7时,停止通入SO2气体,得产品混合溶液。Ⅱ产品分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到Na2S2O3·5H2O产品。Ⅲ产品纯度测定:以淀粉作指示剂,用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算Na2S2O3·5H2O含量。请回答:(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是;装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低,原因是。(2)步骤Ⅱ下列说法正确的是。A.快速蒸发溶液中水分,可得较大晶体颗粒B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时,停止加热C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂(3)步骤Ⅲ①滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列):检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→开始滴定。A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞,目的是。③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%,则Na