2022高考化学一轮复习 课时练23 盐类的水解（含解析）新人教版.docx

-11-盐类的水解基础巩固1.(2020年7月浙江选考,1)下列溶质的水溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO32.(2020年7月浙江选考,23)常温下,用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列说法不正确的是()A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B.当滴入氨水10mL时,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.当滴入氨水20mL时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20mL,c(NH4+)<c(Cl-)3.(2020天津滨海新区模拟)下列选项中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1K2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2c(K+)=c(HX)+c(X-)D.浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)4.(2020北京延庆区一模)常温下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中,正确的是()A.NaHCO3溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B.NaHCO3溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C.加热NaHCO3溶液,pH增大,一定是HCO3-水解程度增大的结果D.滴加饱和CaCl2溶液发生了反应:Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑5.(2020北京丰台区二模)用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A.若X为Na2SO3,当吸收液pH=1.85时:c(Na+)>c(HSO3-)B.若X为Na2SO3,当吸收液呈中性时:2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)C.若X为(NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈碱性,说明水解程度:SO32->NH4+D.若X为(NH4)2SO3,图中b点溶液中n(HSO3-)∶n(NH4+)=1∶36.(2020北京东城区一模)25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的几种溶液的pH如表。下列说法不正确的是()溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00A.①中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.由①②可知,CH3COO-的水解程度大于HCO3-的水解程度C.③中,c(CH3COO-)=c(NH4+)<0.1mol·L-1D.推测25℃,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH<8.337.10℃时加热饱和NaHCO3溶液,测得该溶液的pH发生如表所示的变化。温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为,该溶液pH增大的原因是HCO3-的水解程度增大,碱性增强,有关反应的离子方程式为。乙同学认为,溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度,该分解反应的化学方程式为。丙同学认为,甲、乙的判断都不充分,他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。(2)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则(填“甲”或“乙”)的判断正确,试剂X是(填标号)。A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水(3)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH=8.3,则(填“甲”或“乙”)的判断正确。能力提升8.(2020江苏南京、盐城二模)25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下表:化学式HCNH2CO3CH3COOH电离平衡常数6.2×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-111.8×10-5下列有关微粒浓度的说法正确的是()A.pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液:c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)B.浓度均为0.1mol·L-1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)C.